En esta practica trataremos de determinar el peso molecular del cloroformo (CHCl3) Y del metanol (CH3OH); realizando un sencillo experimento, realizando mediciones de temperatura, masa molecular y presión constante.

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Se limpió el Erlenmeyer con acetona y se repitió el procedimiento, solo que esta vez se utilizo etanol.

Resultados:

Reactivos

Masa inicial del sistema

Masa final del sistema

Masa del gas

Volumen del matraz

Temperatura

Presión (Pv)

Peso molecular calculado

Cloroformo

126.27g

127.17g

0.8989g

0.25L

369.15°k

.9942atm

109.55g/mol

Metanol

126.27g

126.46g

0.19g

0.25 L

369.15°k

.9942atm

23.15g/mol

Tabla 1.1. Resultados obtenidos aplicando la formula de Pm experimentalmente, en ambas muestras analizadas.

Reactivos

Pm Teórico

Pm Experimental

Cloroformo

119.39 g/mol

109.55 g/mol

Metanol

32.04 g/mol

23.15 g/mol

Tabla 1.2. Comparación de peso molecular teórico y experimental.

Discusión:

I. una sustancia menos densa sus moléculas adquieren mas energía con el mismo calor alcanzando la ebullición mas rápido que en una mas densa y a una temperatura mas baja.

II. Supongamos que al momento de determinar el peso molecular no se llego a evaporizar todo el liquido, nuestro peso molecular calculado será mas pequeño ya que no será la misma masa ni la misma cantidad de átomos que lo componen.

Algunos errores de resultado seria la medida de temperatura inmediatamente después de la evaporación del liquido, otro es dejar mal tapado el matraz permitiendo es escape de gas que se encuentra en el interior.

Conclusión:

Las moléculas de los gases se mueven chocando contra las paredes del recipiente donde se encuentra originando la presión del gas.

Durante la practica se pudo observar que el liquido volátil se convirtió en vapor antes del que el agua del vaso precipitado empezara a ebullir.Esto nos hace pensar que el liquido volátil desplaza las moléculas del aire por la abertura que había sobre el papel aluminio.

La temperatura en la cual se encuentra un gas tiene mucho que ver con la velocidad de las moléculas, esto quiere decir que a mayor temperatura mayor velocidad.

Referencias:

- Chang, R. (2013), Química, MC. Graawhill, 11a edición, México, D.F.

- Chang, R. (2002), Quimica, MC. Grawhill, 7ma edición, México, D.F.

- Maron,carl F.Prutton (2002), fundamentos de fisicoquímica. editoriallimusa,S.A. DE C.V. GRUPO NORIEGA EDITORES, Mexico,D.F

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