“Determinación de la Masa Molecular Relativa de una sustancia volátil por el método de Víctor Meyer”

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conectado al Recolector de datos.

12. Separar el balón del equipo y secarlo con el mechero para eliminar restos de humedad y de cloroformo.

Presentación de los resultados:

1ª Prueba con cloroformo:

• Masa de cloroformo (m):

M = δCl3CH x V

M = 1,5 g/cm³ x 0,1 cm³ = 0,15g

Donde: V = Volumen del cloroformo introducido en la ampolla (cm³).

δCl3CH = Densidad del cloroformo (a 25ºC).

• Volumen de agua desplazado en la bureta: ΔV

ΔV = Volumen inicial – Volumen final

ΔV = 37,5 ml – 2,4 ml = 35,1 ml = 0,0351 dm³

• Temperatura absoluta alrededor de la bureta:

T = tºC + 273

T = 24 + 273 = 297 K

• Presión atmosférica:

Patm = 1019 hpa = 1,0059 atm

• Presión de vapor del agua:

Según la tabla (con la presión en función de la temperatura), a 24ºC:

PvH20 = 22,3 mm Hg = 0,029 atm

• Presión del aire (Pa):

Pa = Patm – P vH20 (a T. Bureta)

Pa = 1,0059atm – 0,029atm = 0,9769atm

• Masa molecular Relativa (M):

M = m . R . T = 0,15g x 0,082 (dm³ atm/ mol K) x 297K = 106,53 UMA

Pa . ΔV 0,9769 atm x 0,0351 dm³

2ª Prueba con cloroformo:

• Masa de cloroformo (m):

Determinada con la balanza:

m = 0,14g

• Volumen de agua desplazado en la bureta: ΔV

ΔV = Volumen inicial – Volumen final

ΔV = 41,5 ml – 7,9 ml = 33,6

ml = 0,0336 dm³

• Temperatura absoluta alrededor de la bureta:

T = tºC + 273

T = 24 + 273 = 297 K

• Presión atmosférica:

Patm = 1019 hpa = 1,0059 atm

• Presión de vapor del agua:

Según la tabla (con la presión en función de la temperatura), a 24ºC:

PvH20 = 22,3 mm Hg = 0,029 atm

• Presión del aire (Pa):

Pa = Patm – P vH20 (a T. Bureta)

Pa = 1,0059atm – 0,029atm = 0,9769atm

• Masa molecular Relativa (M):

M = m . R . T = 0,14 g x 0,082 (dm³ atm/ mol K) x 297K = 103,87 UMA

Pa . ΔV 0,9769 atm x 0,0336 dm³

3º Promedio entre los dos valores obtenidos:

M prom. = 106,53 UMA + 103, 87 UMA = 105,2 UMA

2

Que se aproxima bastante al valor calculado con la tabla periódica (119,4 uma)

Calculo de los errores en la determinación de la masa molar relativa mediante el medio Victor Meyer

1. Volumen del cloroformo

La graduación mínima de la pipeta con que se mide el volumen del cloroformo es de 0,01 , el error de apreciación será de 0,005 y el error relativo cometido en la medición del volumen para la primera prueba será:

Donde V es el volumen del cloroformo en . Por ejemplo, si se mide 0,10 de cloroformo, el error relativo es 0,05 (5%).

Como la masa del cloroformo es igual al producto del volumen por su densidad, el error absoluto de la masa es igual a la densidad por el error del volumen.

O

sea que el error relativo cometido en la estimación de la masa es igual al error relativo de la medición del volumen del cloroformo.

Para la segunda prueba, la balanza midió la masa del cloroformo, determinándola en 0.14 g. La graduación mínima de la balanza es de 0.01 g. Por lo tanto el error absoluto de la masa será de 0.005 g. Por lo tanto el error relativo será 0.05g.

2. Temperatura

La graduación mínima del termómetro es de 0,1°C se podrá apreciar 0,05 °C. Por lo tanto el error relativo cometido en la medición de la temperatura absoluta es:

Debido a que en ambas pruebas la temperatura fue la misma, este valor servirá para ambas mediciones.

3. Presión parcial del aire

El error relativo cometido en la estimación de la presión parcial del aire contenido en la bureta es igual a la suma de los errores absolutos de la presión atmosférica y de la presión del vapor de agua:

Siendo:

Para ambas pruebas, la presión atmosférica y la presión del vapor de agua es la misma, por ende a presión del aire también lo será.

4. Volumen de agua desplazado

Si adopta a como error aceptable en la medición del volumen de agua en la bureta, su error relativo será .

Pala la primera prueba el error relativo será:

Mientras que para la segunda el error relativo será:

5. Masa molar

Por