Practica 2 peso molecular.

...

[pic 17]

[pic 18]

( m )muestra en gramos

.10 gramos

.9 gramos

Temperatura °C

28°C

29°C

V Desplazado [pic 19]

7.5[pic 20]

6[pic 21]

Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia:

[pic 22]

DATOS

[pic 23]

[pic 24]

(m) muestra micro botella g

.10g

.09g

Temperatura °C

28+273.15 = 301.15°K

29 + 273.15 = 302.15°K

Volumen desplazado [pic 25]

7.5 = .0075 litro[pic 26]

6 = .006 litros[pic 27]

P= 585mmHg – P vapor de agua

556.7mmhg

554.9mmHg

Tc °K

532.6°K

536.3°K

Pc atm

30004.88 mmHg

40880.51 mmHg

R

62.3636[pic 28]

62.3636[pic 29]

Peso Molecular por pesos Atómicos

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Cl=35.45(4)=141.8

[pic 33]

[pic 34]

H=1.00

Cl=35.45(3)=141.8

= 119.38g/mol[pic 35]

Cálculos de Peso Molecular

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

PM= 449.81g/mol

[pic 40]

[pic 41]

PM= 509.36g/mol

En su cálculo, hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?

Porque estamos usando de referencia la presión atmosférica de la ciudad de México.

Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos?

La ecuación de Berthelot, porque es una ecuación más exacta que la ecuación de los gases ideales.

Observaciones

Torres Mariscal Yair:

Se pudo observar que el cloroformo se evaporo cuando fue introducido en el matraz, y así pudo pasar por la manguera hasta la otra pipeta para elevar el volumen del agua en dicha pipeta.

Ramírez Velázque Juan Manuel:

Para determinar el peso molecular del gas fue necesario utilizar la ecuación general del estado gaseoso y la ecuación de Berthelot, para poder utilizar estas ecuaciones fue necesario realizar algunos experimentos para determinar las incógnitas de estas ecuaciones de manera experimental, una vez que obtuvimos los datos necesarios, se pudo determinar gracias a las ecuaciones el peso molecular del gas con el que se trabajó, no fue exacto pero se aproxima mucho debido a que en los experimentos pueden existir errores de medición, fue necesario hacer modificaciones en algunos datos debido a que la presión varía dependiendo de la altitud donde se encuentre el gas.

Gutiérrez Tovar Nick Danny:

Lo que pude observar es que el al calentar el matraz, el cloroformo se evaporaba, y ese vapor pasaba por una manguera la cual llegaba hasta otra jeringa por donde pasaba el vapor, y este provocaba que la presión subiera.

Sebastián Maldonado Ordoñez:

En ésta práctica realizamos un experimento en donde observamos de manera práctica la teoría que vemos en clase en esta práctica fueron utilizadas ley de los gases ideales además de la de ecuación de Berthelot con la cual llevamos a cabo un proceso en dónde se involucra el volumen que ocupa un compuesto a cierta temperatura y presión y con estos datos pudimos calcular su peso molecular con diferentes ecuaciones para comprar y saber cuál de las dos tienen mayor exactitud. En lo particular la práctica me gusto pues es una buena forma de aprender y reforzar los conceptos que vemos en clase, además de que aprendemos a utilizar la teoría de forma práctica.

Conclusiones

Torres Mariscal Yair:

En ésta práctica aprendimos como sacar el peso molecular de una sustancia

usando el equipo necesario, para determinar la presión de la sustancia y la temperatura, y utilizando la fórmula de Berthelot. Al tener todos los datos necesarios logramos encontrar el peso molecular del cloroformo y el tetracloruro de carbono.

Gracias a los datos obtenidos de forma experimental con ayuda de los materiales se pudo calcular un aproximado del peso molecular de los elementos con los que trabajamos. Este proceso es muy bueno para confirmar los cálculos hechos envase a la tabla periódica para la determinación del peso molecular de alguna sustancia.

Ramírez Velázque Juan Manuel:

Se pudo determinar