Compuestos quimicos.

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- Conclusión

Lo que pudimos observar y determinar en esta práctica que, de las 10 sustancias, únicamente dos encendieron el foco mientras que las demás no lo hicieron. Cabe mencionar que la electricidad se produce debido al flujo de electrones, es por ello que los electrolitos son los responsables en disociar a la molécula y como ya antes mencionamos en el proceso de ionización encontramos iones cargados positivamente y negativamente quienes son responsables en producir la electricidad. Es por ello que las sustancias que son buenos conductores son: los ácidos, bases y sales inorgánicas. Mientras que las moléculas orgánicas que presentan enlaces iónicos son malos conductores de electricidad. En las soluciones acuosas, entre mayor se la cantidad de sales, mayor será la conductividad. Para finalizar quiero mencionar que la solución con mayor conductividad eléctrica fue el cloruro de sodio.

- Recomendaciones

Para una próxima practica seria de mayor facilidad conocer las cantidades exactas de cada sustancia que se vaya a usar, ya que en esta práctica se tomaron medidas cualesquiera. Además de ello sería de gran ayuda contar con más de un vaso de precipitación debido a que tuvimos que estar lavando a cada momento el instrumento para que no se mezcla ninguna sustancia y llevar a acabo correctamente nuestra práctica. Ya que en algún caso al mezclarse generaría que se encienda o a la vez no lo haga.

- Anexo

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- Bibliografía

Chang, R., y Collegue, W. (2002). Química (7a ed.). Colombia: McGarw-Hill.

Spencer, J. N., Bodner, G. M., y Rickard, L. H. (2000). Química: estructura y dinámica (1a ed.). México: CECSA.

Price, J., Smoot, R. C. y Smith, R. G. (1998). Química: un curso moderno. Columbus, Ohio: Merril Publishing Co.

Burns, R. A. (1996). Fundamentos de Química (2a ed.). México: Prentice Hall Hispanoamericana.

RÚBRICA DE CLASE

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