DETERMINCAION DE pH DE MANERA CUALITATIVA Y CUANTITATIVA

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El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácidobase tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. En nuestro caso las soluciones que contenian acido tomaron una coloracion rojiza, las bases una coloracion amarilla y el agua destilada se torno en un rosa suave. Este indicados es utilizado para estudios bioquimicos para deteccion de microorganismos entre otros.

El viraje del indicador rojo neutro es el siguiente:

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Imagen 4. Viraje rojo neutro

El uso de un indicador, en este caso rojo neutro nos arroja datos cualitativos pero que no son tan exactos como el de un potenciomentro, este nos permite saber el numero exacto de pH de una solucion determinada.

Al reportar cada uno de los pH de NAOH (Hidróxido de sodio), CH3COOH (Ácido Acético) y H20 ( Agua Destilada), se identifica que estos oscilan entre 8.95 y 9,06 ¸entre su reporte de pH inicial y su pH final, siendo que las soluciones que se mantenían en un principio eran Na2H2PO4* 2H20 (fosfato de sodio monobásico) y Na2H2PO4 (fosfato de sodio dibasico anhidro) presentando en cada una de ellas los mismos volúmenes de 10 ml. Mostraron al añadirse cada una de las buffer (Hidróxido de sodio, Ácido Acético, Agua Destilada) un alto potencia de hidrogeniones; esto quiere decir que presenta una alta cantidad de hidrógenos (OH) en la solución. La solución buffer permitió mantener la acidez de cada una de estas sustancias que se requirieron reportar su PH cuyo fin evito que se generara ninguna alteración indeseada es decir una disminución de sus hidrógenos o un aumento excesivo de los mismos hidrogeniones.

Calcule las masas de las sales NaH2PO4 y Na2HPO4, requeridas para preparar los 50,0 mL de las soluciones 0,2 M.

Una solución buffer se prepara por la mezcla de 3.28 g de acetato de sodio CH3COONa (NaAc) a un litro de ácido acético CHCOOH (HA) 0.01 M ¿cuál es el pH del buffer resultante? Dato Ka (CHCOOH) =1.8x 10-5 . ¿Cuál es el cambio de pH cuando 1,00 mL de NaOH 1?0 M es adicionado a 1 L del buffer anterior? y ¿Cuál es el cambio de pH cuando 1,00 mL de NaOH 1?0 M es adicionado a 1 L de la solución de ácido acético 0,01 M?

Para esta práctica de laboratorio, el informe final se basa en el reporte de los resultados de las diversas actividades experimentales y las diferencias entre los resultados obtenidos por los cálculos teóricos del pH para las soluciones preparadas (empleando los diferentes equilibrios químicos y la ecuación de Henderson Hasselbalch) y los valores reales del pH obtenidos con el pH metro.

- Al realizarse el reporte de cada uno de los pH, al agregar cada una de las soluciones buffer se identifica que a partir del mecanismo de medición por el pH metro se demuestra que su acidez en la alta cantidad de hidrogeniones no varía con mucha diferencia. El pH metro y otros mecanismos permiten medir la disolución en variación o concentraciones iniciales del pH, en consecuencia de ello se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH con diferentes concentraciones (calibración).

Con base en lo anterior, todos los cálculos teóricos de pH de las soluciones, reguladores puros y amortiguadores tras la adición de otras sustancias, deben estar estipulados detalladamente en el informe de esta práctica. ¿A qué atribuye las diferencias? ¿De acuerdo a sus resultados, si preparó una solución amortiguadora?

- En ocasiones las diferencias están dadas por que la concentraciones de las soluciones que fueron añadidas no se mantienen constantes dado a que las cantidades añadidas ya sean de una base o acido no son medidas con exactitud con respecto al acido o base que tengamos expuesto.

Si preparo una solución amortiguadora dado a que la concentración de sus “patrones” o pH no variaron al añadirse el ácido, basado a los resultados expuestos con anterioridad se puede observar que no se presenta mayor diferencia en sus pH.

Conclusiones

Es importante conocer el pH de diferentes soluciones ya que como lo hemos mencionado anteriormente podemos saber si se trata de una solución básica o acida. Es indispensable en la química orgánica ya que muchas reacciones dependen del pH para llevarse a cabo. Asimismo el ph es la base para el metodo de análisis llamado titulación. En la biología, anatomía y estudios ambientales es importante para la vida ya que esta necesita ciertas condiciones de pH para sostenerse.

Un estudio de pH o así mismo el conocimiento de este es vital para cualquier proceso que se requiere levar a cabo ; es decir fundamentarlo en estudios cuyo fines es conocer su pH de acuerdo a dichas condiciones que se requieren estudiar asegurándose de manera concreta y concisa su valor y sus diferencia al agregarse cualquier solución buffer y de esta manera conocer sus implicaciones por las cuales puedes ocurrir una aumento de hidrogeniones (acidez) o un baja cantidad o cero presencia de los mismos hidrógenos (básico o neutral). Tal procesos de estudios se requieren usarlos en fermentaciones y así mismo la fabricación de farmacéuticos conociendo así la implacabilidad sobre un cambio en su medio.

Bibliografía

- BIOLOGIA –Ciencia y Naturaleza. Pearson. Traducción Augusta Victoria Flores Flores. Octubre 2010.

Web grafía

- https://lorezamuupncyf.wordpress.com/2013/02/15/ph-cualitativp/

- http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/medida.htm

- https://es.slideshare.net/mloire/soluciones-amortiguadoras-y-ph - Universidad Autónoma de Honduras

- https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-and-ph/a/acids-bases-ph-and-bufffers

- https://www.ecured.cu/PH-metro

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