Departamento de Ingeniería Industrial y de Sistemas

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Universidad de Sonora

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Departamento de Ingeniería Industrial y de Sistemas

Laboratorio de Química general

Practica #13

Agua de Hidratación

Integrantes:

Bermúdez Rodríguez Lucía Carolina

García Puebla Ana Paulina

Durazo Irigoyen Pablo Iván

Hermosillo Son, a 1 de noviembre del 2017

Introducción

Los compuestos cuyas sales se encuentran combinados con una proporción definida de agua, se llaman hidratos, el agua asociada con las sales, se denomina agua de hidratación o cristalización. Las sales pueden asociar una o varias moléculas de agua, por ejemplo, el sulfato de cobre II forma hidratos con 5, 3 y 1 moléculas de agua. El agua se une al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados o bien puentes de hidrógeno. (Myrna., 2002)

Los hidratos pueden deshidratarse por calentamiento, ya que, al aumentar la temperatura, aumenta la temperatura de presión del vapor de agua de cristalización. La cantidad de agua evaporada se determina por la pérdida de peso de la muestra.

Hidrato es un término utilizado para indicar que una sustancia contiene agua. Son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque su composición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales y porque la reacción entre el número de moles de la sal anhidra y el del agua combinada es una fracción muy sencilla. (Ecured.cu, 2014)

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Materiales

- 1 Crisol de porcelana con tapa

-1 Mechero Bunsen

-1 Triangulo de porcelana

-1 Tripie

-1 Pinzas para crisol

- 1 Espátula

Metodología

- Lavar y secar el Crisol incluyendo la tapadera

- Se calienta el Crisol con tapadera por 5 minutos y luego se deja enfriar a temperatura ambiente

- Pesamos el Crisol con tapadera (m1)

- Se añade sustancia problema entre 1.0 a 1.5 se vuelve a pesar con tapadera(m2)

- Calentamos por 30 minutos a la llama directa, pero moderadamente, para evitar proyecciones de sólidos o de vapor de agua

- Deje enfriar a temperatura ambiente sin destapar por 12 minutos.

- Vuelva a pesar el recipiente con tapa (M3) y anote el resultado

- Repita el proceso 2 o 3 veces consecutivas calentando otros 10 minutos, hasta comprobar que el peso permanece constante

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Resultados y Discusión

Nuestra sustancia problema fue sulfato de cobre pentahidratado y utilizamos 1.1269 gr. De sustancia

26.2331 gr de crisol con tapa

27.36 gr de sustancia en el crisol con tapa y después de los 30 minutos en el fuego obtuvimos un peso de 26.66 gr

Nuestro peso no permaneció constante

Al principio el sulfato de cobre estaba azul y después se puso de color entre blanco y verde debido a que pierde su humedad

Conclusión

Cuando los compuestos pierden hidratación también se altera su peso

Al cambiar de color nos indicó que había perdido Hidratación

Cuestionario

1. Obtenga el peso del hidrato por diferencia de pesos y calcule el número de moles de agua en el mismo. Escriba la fórmula del hidrato.

2. Escriba el nombre y la fórmula de 5 hidratos diferentes a los utilizados en la práctica.

LiCl · H2O................. Cloruro de Litio monohidratado.

MgSO4 · 7H2O.........Sulfato de Magnesio heptahidratado.

BaCl2 · 2H2O........... Cloruro de Bario dihidratado.

Sr (NO3)2 · 4H2O.... Nitrato de estroncio tetrahidratado.

Na2B4O7.10H2O………… Tetra borato de sodiodecahidratado (bórax).

3. ¿Qué es el yeso y cómo se obtiene? Describa su uso generalizado.

El yeso natural, o sulfato cálcico bihidrato CaSO4·2H2O, está compuesto por sulfato de calcio con dos moléculas de agua de hidratación, en estado natural contiene 79,07 % de sulfato de calcio anhidro y 20,93 % de agua.

Si se aumenta la temperatura hasta lograr el desprendimiento total de agua, fuertemente combinada, se obtienen durante el proceso diferentes yesos empleados en construcción, entre otras.

Se usa como aislante térmico, pues el yeso es mal conductor del calor y la electricidad.

Para confeccionar moldes de dentaduras, en Odontología. Para usos quirúrgicos en forma de férula para inmovilizar un hueso y facilitar la regeneración ósea en una fractura.

En los moldes utilizados para preparación y reproducción de esculturas.

En la elaboración de tizas para escritura.

En la fabricación de cemento.

Fabricación de Jarrones decorativos.

4. Mencione 5 sustancias anhidras.

CO2 dióxido de carbono

B2O3 trióxido de diboroSiO2