Materia, estructura y periodicidad ° Departamento Ingeniería Industrial°

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- Teoría cuántica y estructura atómica

En la Antigüedad, Los filósofo griego Demócrito, Leucipo y Empédocles formularon la hipótesis atómica, en la cual expresaron sus ideas acerca de que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas y que se unían para formar cuerpos. A estas partículas les dieron el Nombre de átomo, que significa partícula ligera, invisible e indivisible.

Siglos después se retomó este concepto con lo cual surgieron la teoría atómica, ésta ha ido evolucionando con el paso del tiempo hasta llegar al modelo atómico actual.

- Modelo atómico de Dalton

El químico inglés John Dalton fue quien realizó el primer postulado científico acerca de la existencia del átomo. En 1807 Dalton enunció la teoría atómica para explicar las leyes de las combinaciones químicas estableciendo que:

Dalton consideró al átomo como una pequeña esfera indivisible e indestructible. En su modelo no aparecen partículas subatómicas o electrones.

- Modelo atómico de J. J. Thompson.

El modelo propuesto por Thompson es el de una esfera de carga eléctrica positiva y en cuyo interior están contenidos los electrones. La imagen de este modelo es semejante a la de un budín de pasas. El número de electrones sería tal que la carga negativa compensaría a la positiva d; por lo tanto la carga del átomo sería neutra.

- Modelo atómico de Perrin.

Años más tarde de que Thompson elaboró su modelo atómico, Jean Baptiste Perrin lo modificó. Lo que hizo Perrin fue sugerir que los electrones eran externos a la esfera de carga positiva.

- Modelo atómico de Bohr.

En su modelo atómico Bohr plantea niveles de energía donde se encuentran ubicados los electrones en órbitas circulares, semejante a un sistema solar. Dichos niveles poseen diferentes cantidades de energía, siendo el de menor cantidad el más cercano al núcleo.

- Modelo atómico de Rutherford.

En este modelo se representa el núcleo del átomo, que es donde se encuentra concentrada la masa con carga positiva. Rutherford descubre también el protón y lo incluye en su modelo, definiendo su carga positiva.

- Periodicidad química

A medida que se fueron descubriendo nuevos elementos químicos se observó que algunos presentaban propiedades similares; de ahí surgió la posibilidad de agruparlos. Si bien hubieron varios intentos anteriores fue Medeléiev quien, en 1869, publicó la primera tabla periódica de los elementos. Mendeléiev predijo además la existencia y las propiedades de diversos elementos químicos desconocidos de su época, basándose en la posición que éstos deberían ocupar en la tala periódica.

La tabla que elaboró Medeléiev sufrió diversas modificaciones hasta convertirse en la tabla que conocemos actualmente, en la cual los elementos están ordenados siguiendo el orden creciente de sus números atómicos.

- Propiedades periódicas.

Al ordenar los elementos de acuerdo con su número atómico, sus propiedades se repiten o presentan variaciones de manera periódica.

- Metales y no metales: importancia en México

Los elementos químicos se pueden clasificar de manera general en dos grupos: metales y no metales.

- El cobre

- Proceso de descontaminación en México.

- Referencias

Libros:

- R. Chang, Química, 7ª. Ed., México: Mc Graw Hill, 2002.

Otros textos:

- Dr. Sigfrido Escalante Tovar. (2011). Periodicidad Química. Recuperado de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Estructuraatomicayperiodicidad_15390.pdf

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María Guadalupe López Sánchez nació en Charo, Michoacán, el 10 de diciembre de 1998. [pic 2]

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