Determinación de dureza de agua.

...

- CONCLUSIONES

- El EDTA es un quelatante muy usado por alta constante de formación o estabilidad.

- El pH varía la kf del EDTA, por ello es importante que el proceso se lleve en un medio alcalino

- El grado de dureza de la muestra se clasifica como extremadamente dura.

- La muestra de agua potable no cumple con el ECA vigente establecido

- RECOMENDACIONES

- Usar agentes quelatantes con kf elevado mayores al orden 108 de preferencia para garantizar la estabilidad del complejo formado.

- REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

- Advíncula, O. et al. (2014, Marzo 14). PLAN DE ECOEFICIENCIA EN EL USO DEL AGUA POTABLE Y ANÁLISIS DE SU CALIDAD EN LAS ÁREAS ACADÉMICAS Y ADMINISTRATIVAS DE LA UNALM. Recuperado de http://www.lamolina.edu.pe/ecolapl/Articulo_5_no1_vol_13.pdf

- Christian, G. D. (2009). Química analítica. 6° Ed. México D.F. McGraw Hill/Interamerica.

- Soriano, A. (2008). Instalaciones de fontanería domésticas y comerciales. 2° Ed. Edit. UOC. Barcelona.

- CUESTIONARIO DE PREGUNTAS

- ¿Cuál es el propósito de la práctica 3?

Determinar la pureza de carbonato de sodio usando técnicas de volumetría ácido-base Bronsted y Lowry.

- ¿Cómo demuestras que el resultado reportado por ustedes es confiable?

Se demuestra que el resultado es confiable porque el error está en el rango de

%. Además teniendo en cuenta las buenas prácticas para el aseguramiento de la calidad.

- ¿Cómo demuestra usted que trabajó de manera segura?

Siguiendo las normas establecidas por el manual de Gestión de Seguridad y Salud ocupacional.

- ¿Cómo demuestra que cuido el ambiente de laboratorio?

Obteniendo resultados confiables con errores aleatorios más no sistemáticos y los implementos fueron dejados intactos al final de la clase.

- Definir estandarización de una solución.

Es la acción de obtener el valor exacto en la molaridad de una disolución usando patrones primarios.

- Una muestra de sosa comercial de 0.3992 g se valora directamente con 42.5 ml de HCL no estandarizado. Previamente, por valoración para estandarizar el valorante se pesó 0.1425 g de carbonato de sodio patrón y se gastó 24.3 ml de la solución de HCl. Cal cular el % de carbonato de sodio y transformarlo a %CO2.

- Estandarización previa de la disolución de HCl (valorante)

- Masa molar del patrón primario de carbonato de sodio: 106 g/mol

- Peso de patrón primario de carbonato de sodio tomado, gramos g: 0.1425 g

- Número de milimoles de carbonato de sodio: 0.1344

- Factor estequiométrico de conversión carbonato de sodio a HCl: 2

- Número de milimoles de HCl equivalentes: 0.2688

- Volumen de HCl gastado (ml) : 24.3 ml

- Molaridad estandarizada del HCl, M= mmoles de HCl gastado: 0.0111

- Determinación carbonato de sodio en la sal de soda

- Peso de muestra original tomado g: 0.3992

- Volumen final de la dilución tomada para titular, ml: 50ml

- Volumen de la alícuota de dilución tomada para titular, ml: 10 ml

- Peso de muestra original que hay en la alícuota tomada g: 0.0798 g

- Volumen de gasto de HCl durante la titulación , ml : 42.5 ml

- Molaridad de HCl estandarizada (cuatro decimales ) : 0.0111 M

- Milimoles de HCl que corresponde , L x M : 0.4718

- Factor estequiométrico de conversión carbonato a HCl : ½

- Milimoles de Na2CO3 que corresponde por estequiometría : 0.2359

- Masa molar del na2co3 dato : 106.3 g/mol

- Gramos de Na2CO3 en la alícuota tomada que corresponde :0.0251 g

- Porcentaje de alcalinidad total como Na2CO3 anhidro (p/p) encontrado por análisis : 31.45 %

[pic 2]

Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl

1 mol 1 mol[pic 3]

H2CO3 CO2 + H2O[pic 4]

1 mol 1 mol[pic 5]

0.2359mmol X = 0.2359mmol [pic 6]

0.2359x10-3 molx44 g/mol= 0.0104 g

X%0.0798= 0.0104

X=13.03%

El porcentaje de CO2 es 13.03%

- Una muestra de 3,5888 gramos de carbonato de sodio impuro se disuelve y se diluye hasta 250 mL con agua destilada. Se toma una alícuota de 50 mL, se titula y se gasta 38,7 mL de HCl 0,1018 M. Calcular el % de pureza expresado como:

3.5888 g en 250 ml agua destilada

X en 50 ml x=0.7177 g de N2CO3 impuro

Ahora:

Moles de HCL: n=MxVgastado

n= 0.1018 x 38.7 mL

n= 3.940 mmol

Na2CO3 + HCl → H2CO3 + NaCl

Moles de H2CO3 que reaccionan por mol de HCl : 1

Luego habían 3.940 mmoles de H2CO3 en el alícuota de 50 ml.

Peso H2CO3: w=3.940m x 106 = 0.4176 g

Pureza: