EL MICROSCOPIO COMPUESTO DE LUZ CONVENCIONAL

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- Determinación de sistemas dispersos a través de coloides

No se pudo completar el experimento con la mezcla del primer tubo de ensayo, debido a que la gelatina disuelta no tenía la consistencia necesaria para el mismo. Con la mezcla del segundo tubo, se observó en el microscopio pequeñas partículas verdosas moviéndose finamente, esto se debe al Movimiento Browniano (Robert Brown), en este método las miselas poseen un movimiento más o menos rápido completamente desordenado o caótico; cuando se observa un coloide con el microscopio, se observa que las partículas dispersar se mueven al azar en la fase dispersante. Lo que en realidad se ve son reflejos de las partículas coloidales, ya que su tamaño permite reflejar la luz.

- Demostración de las soluciones por difusión a través de un gel de gelatina

En ambos tubos se observó que las sustancias agregadas se mantuvieron en la superficie, sin mezclarse con el gel. Esto es debido a que la fase dispersa forma una masa impacta que se obtuvo mediante el proceso de gelatinización, en este proceso las sustancias actúan a temperaturas mínimas (menor de10°C) para que se solidifique.

- Determinación de difusión en líquidos

En el primer tubo se observa una coloración medio bronce o dorado, esto se debe a que la difusión es el proceso de distribución íntima de las partículas de un fluido en el seno junto a la cual está, esto es debido al constante movimiento en que se encuentran las partículas. Por el contrario en el segundo y tercer tubo, no se apreció ninguna reacción.

- Demostración de las propiedades físicas de las soluciones por osmosis

En el microscopio con la solución hipotónica se observó partículas como pequeños gránulos, con la solución isotónica se observó que las partículas se empiezan a hinchar y se observó con la solución hipertónica que las pequeñas partículas comienzan a arrugarse. Todo esto es debido a que se verifica entre dos líquidos separados por una membrana permeable para uno de ellos, es decir, osmosis es el paso de un solvente a través de una membrana semipermeable.

- Demostración de las propiedades físicas por tensión superficial

En el vaso de precipitado se observó que el azufre quedó suspendido en la superficie libre del líquido, luego cuando se le agregó el alcohol el azufre precipitó al fondo del vaso rompiéndose así la tensión superficial. Esto es debido a que cuando dos sustancias en contacto no pueden mezclarse libremente, se presentan mutuamente superficies y cada cual constituye una fase separada. La interfase, donde las fases entran en contacto, se denomina tensión superficial, esto es por la atracción mutua entre sus moléculas (cohesión).

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- DISCUSIÓN:

Sistemas dispersos:

Luego de haber observado la determinación de sistemas dispersos, en la práctica se observó componente como es el agua, que contiene sustancias sólidas, líquidas y gaseosas, dispersas y organizadas en formas dispersas y de variados tamaños; esto coincide con lo que dice el libro: (Baker, J. y E. Allen. 1986). Además nos dimos cuenta que la solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y que el componente que está en mayor proporción se llama solvente y los que están en menor, soluto; esto coincide con lo que dice el libro: (Baker, J. y E. Allen. 1986).

Tensión superficial:

Luego de haber observado en la demostración de las propiedades físicas por tensión superficial, También comprobamos que el agua tiene elevada (máxima) tensión superficial de entre los líquidos. La tensión superficial de un líquido es la resistencia que opone a la penetración de cuerpos en él; esto coincide con lo que dice el libro: (Baker, J. y E. Allen. 1986)

- CONCLUSIÓN:

En la práctica podemos concluir que la materia viva es un sistema coloidal que se caracteriza por presentar moléculas de gran tamaño dispersas uniformemente en varios medios (solido, líquido o gaseoso), también que la suspensión posee componentes, los mismos que se llaman fases (fase dispersa y fase dispersante) y además que el agua tiene máxima tensión superficial de entre los líquidos salvo alguna excepción como el mercurio. La osmosis depende de la concentración y temperatura de las soluciones.

La difusión es el fenómeno en el cual se produce un desplazamiento espontaneo de las partículas de soluto desde los lugares donde se encuentra en mayor concentración hacia un lugar de menor concentración

- REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA:

Baker, J. y E. Allen. 1986: Biología e Investigación científica. Addison- Wessley. IberoaméricaS.S.USA.666p

CUESTIONARIO:

- Definir y establecer las diferencias entre una solución, suspensión coloidal y emulsión.

- SOLUCIONES

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación, ni filtración.

-La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.

-Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.

-Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.

-Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

-El tamaño de sus partículas es el tamaño es menor a 0,001 μm.