ESTEQUIOMETRIA Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según

...

Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 100 %, calcula:

a. La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce.

b. Los moles de cloro que se obtienen.

c. ¿Cómo cambiarían las respuestas anteriores si el rendimiento de la reacción fuera del 80 %?

- En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato de cinc (Zn(NO3)2 ).

Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3[pic 5]

Si inicialmente se habían colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcular la pureza de dicha muestra.

- Calcular la cantidad de clorato de potasio de un 97 % de pureza que se necesita para obtener: 2 kg de oxígeno (O2)

- A una muestra de 0,617 gramos de sulfuro ferroso (FeS) que contiene impurezas se le añadió ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfhídrico (H2S) producido se recogió sobre nitrato de plata (AgNO3). El precipitado de sulfuro de plata (Ag2S ) seco, pesó 1,322 gramos, ¿Cuál es la pureza del sulfuro ferroso?

- El nitrógeno reacciona con el hidrogeno para producir amoniaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 g de nitrógeno y 100 g de hidrogeno ocurre la reacción anterior.

- Indica el reactivo límite y calcula la cantidad en gramos del reactivo en exceso.

- El amoniaco reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción:

NH3 + O2 → NO +H2O

En un recipiente cerrado introducimos 200 g de amoniaco y 200 g de oxígeno.

- Determina el reactivo limite y los gramos de reactivo en exceso

- Determina los gramos de NO que se producen suponiendo un rendimiento del 70% en la reacción

- En un generador portátil de hidrógeno se hacen reaccionar 30 g de hidruro de calcio con 30 g de agua, según la reacción:

CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2

Después de ajustar la reacción, calcula:

- ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?

Balancea cada reacción e indica el agente oxidante, agente reductor, elemento que pierde e- (indicando cuantos), elemento que gana e- (indicando cuantos).

HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2

Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O

H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O

HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O

HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S

CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2

MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2

Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2

C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

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