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Estequiometria El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

Enviado por   •  24 de Octubre de 2017  •  1.449 Palabras (6 Páginas)  •  517 Visitas

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DATOS:

VH20= 600mL= 0.6 L masaF - = 5mg ppm= ?

SOLUCIÓN:

PpmF-=mgF-/L disolución = 5 mg/ 0.6L= 8.33ppm

EJEMPLO

Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.

DATOS:

Ppm Na + = ?masaNa+= 120mg masa H2O= 1500g= 1.5 kg.

SOLUCIÓN:

Ppm Na + = mg Na+/kg disolución= 120mg/1.5kg= 80ppm

SOLUCIÓN MOLAR (M)

EJEMPLO:

¿Cuál la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

DATOS:

M=? n=2 moles KOH V=2.5L

SOLUCIÓN:

M= n/V =2 moles KOH / 2.5L = 0.80 moles KOH/L = 0.80 M

EJEMPLO:

¿Cuál la molaridad 250g de H2 SO4mL en 2500 mL de disolución?

DATOS:

M=? n= (250g ) ( 1 mol H2 SO4/98g)=2.6 moles H2SO4

SOLUCIÓN:

M= n/ V = 2.6 moles H2 SO4/ 2.5 L = 1.02 moles H2 SO4/ L = 1.02 M

EJEMPLO:

¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500mL de disolución 0.50 M?

DATOS:

Masa NaOH=? v= 1500mL = 1.5 L

M= 0.50 mol NaOH/L

SOLUCIÓN:

A partir de M= n/V despeja a n y obtienes: n= MV; ahora sustituye sus valores:

n= (0.5 mol NaOH/L ) (1.5L)=0.75 mol NaOH

Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente:

(0.75 molNaOH) (40g NaOH/ 1 molNaOH )= 30g NaOH

masaNaOH= 30g

SOLUCIÓN MOLAL

EJEMPLO:

Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en 0.2kg. de agua

DATOS:

M=? n=0.5 mol / NaCL kg. Disolvente = 0.2 Kg. H2O

SOLUCIÓN:

M= n/Kg. Disolvente= 0.5 mol NaCL/ 0.2 Kg. H2O= 2.5 mol NaCL/Kh.H2O=2.5M

EJEMPLO:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg. (OH)2

DATOS:

M=?n= (12g Mg. (OH)2) (1 mol Mg. (OH)2/ 58g. Mg. (OH)2)= 0.2 mol Mg. (OH)2

kg. Disolvente = (500 mL) (1g. / 1 mL)= 500g.= 0.5 Kg. (OH)2

SOLUCIÓN:

M= n/Kg. Disolvente= 0.2 mol Mg. (OH)2/ 0.5 Kg. H2O= 0.4 mol Mg. (OH) 2/Kg. Disolvente= 0.4 M

EJEMPLO:

Calcula Los gramos de NaOH que se requieren para preparar un a disolución 0.80M en 1200mL. De agua

DATOS:

Masa NaOH =? m= 0.80 mol NaOH / Kg. H2O

KgH2O.= (1200mL) (1g. / 1mL)(1Kg. / 1000g.)= 1.2 Kg.

SOLUCIÓN:

n= (0.80 mol NaOH/ Kg. H2O) (1.2Kg. H2O)= 0.96 mol NaOH

Convierte los moles a gramos:

Masa NaOH=( 0.96 mol NaOH) ( 40g. NaOH/ 1mol NaOH)= 38.4g. NaOH

Solución Normal (N)

EJEMPLO:

Los equivalentes gramo de cada sustancia son:

ELEMENTOS:

1. AL3+; Eq-g AL3+= 27G / 3= 9G. 1Eq-g AL3+=9g

2. S2-; Eq-g S2-=32g/2= 16g Eq-g S2-=16g

ÁCIDOS

3.- HCL; Eq-g HCl=36.5g/1=36.5g 1Eq-Ghcl=36.5g

4. H2SO4; Eq-g H2SO4=98g/2=49g 1 Eq-g H2SO4= 49g

BASES

5. NaOH; Eq-g NaOH=40g/1=40g 1 Eq-g NaOH=40g

6. AL(OH)3; Eq-g AL(OH)3=78g/3=26g 1 Eq-g AL(OH)3=26g

SALES

7. K2SO4; Eq-g K2SO4=174g/2=87g

K21+ (SO4) 2- / 2+2-/0 1 Eq-g - K2SO4=87g.

8.AL2 (SO4)3; Eq-g AL2 (SO4)3=342g./6 = 57g.

AL32+( SO4)23-/ 6+6-/0 Eq-g AL2 (SO4)3=57g.

EJEMPLO

100g. NAOH Eq-g

Relacionando estequiometricamente estas unidades:

(100g. NAOH) (Eq-gNAOH/40g.NAOH)=2.5 Eq-Gnaoh

EJEMPLO

1.8Eq-g H2O4 Gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico:

(1.8Eq-g H2O4) (49g.H2O4/ 1Eq-GH2O4)= 88.2 g H2O4

EJEMPLO

¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?

DATOS:

N=? E= 0.35Eq- g HCL V= 600mL=0.60L.

SOLUCIÓN:

N= E/V= 0.35 Eq- g HCL / 0.6 L. = 0.58 Eq- g HCL/ L= 0.58 N

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