Estequiometria y sus practicas

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gramos de bicarbonato de sodio

PrOCEDIMIENTO.

Se pesan 2 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un vidrio de reloj, anotar peso

Se colocan cuantitativamente los dos gramos de bicarbonato dentro del globo, utilizando para ello un embudo de vidrio seco

En una probeta de 50 ml se miden 25 ml de vinagre (CH3COOH) y se agregan en un matraz Erlenmeyer

Se pesa el matraz con el vinagre, anotar peso

Se coloca cuidadosamente el globo en la boca del matraz, procurando no derramar dentro del matraz el bicarbonato de sodio que se encuentra en el interior.

Se pesa el sistema completo, antes de invertir el globo con el bicarbonato, anotar peso

Invertimos el globo para que se disuelva en el vinagre, observamos que el globo se infla debido a la de dióxido de carbono (CO2), cuando reacciona los compuestos.

Finalmente pesamos el sistema cuando el bicarbonato reacciono con el vinagre, podemos observar la masa ¡sigue siendo la misma!

DIBUJOS (15 %) Fotografía o dibujo a escala.

ResultADOS. (15%)

CUESTIONARIO: (15%)

¿Cuál es la reacción química que se produce?

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COOH + H2O + CO2

¿Cuál fue el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? Demuestre aplicando cálculos.

Bicarbonato: Reactivo limitante

Vinagre: Reactivo en exceso

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COOH + H2O + CO2

84g/mol 61g/mol 82g/mol 18g/mol 44g/mol

2gr/mol x=1.45g/mol

1.45 g de vinagre reaccionan con 2 g de bicarbonato

¿El peso del sistema antes de la reacción y después de la reacción fue el mismo o diferente? explique en cada caso

El mismo gracias a la ley de la conservación de la masa y porque se aplica la ley de lavoiser

¿Por qué es importante que se lleven a cabo reacciones en el medio ambiente?

Muchos de los objetos que conocemos no son fáciles de encontrar como elementos puros

8.- CONCLUSIONES (30%) min. ½ página

La práctica me gustó bastante y aprendi muchas cosas como:

Hay elementos que reaccionan con otros elementos y no importa que se forme un terecer elemento en esta reacción el peso de los quimicos no cambia

Hay elementos que reaccionan con otros elementos para la formación de gas

Se necesita cierta cantidad de cada elemento para que estos puedan reaccionar, siempre va a haber dos tipos de 
reactivos:
Limitante: que es el elemento que se acaba al reaccionar
Exceso: que es el elemento que sobra en la reacción

En esta practica aprendi mucho y me llene de conocimiento ya que yo no sabia muchas cosas que pasaron en la práctica, aprendi también nuevos conceptos como la estequiometría y a sacar cuantos gramos de cada elemento se necesitan para que el otro elemento reacione, aprendi a pesar en la bascula que esta en el laboratorio (nunca antes habia pesado) y a hacer cálculos para saber si esta bien lapráctica o no.

9.- BIBLIOGRAFÍA: (10%)

Anónimo. (2015). “Ácido acético. “2 de Febrero 2016, de EcuRed Sitio web: http://www.ecured.cu/Ácido_acético

Anónimo. (2015). “Bicarbonato de sodio (Sustancia).” 2 de Febrero 2016, de EcuRed Sitio web: http://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(Sustancia)

Daniel Aníbal Galatro. (2013).” Estequiometría – Conceptos”. 2 de Febrero 2016, de Conceptos de química Sitio web: http://conceptosdequimica.blogspot.mx/2009/10/estequiometria-conceptos.html