ESTRUCTURA DEL ATOMO MODERNO

...

[pic 7]

7s 7 p [pic 8]

6s _ 6 p _ 6 d

[pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

5s _ 5 p _ 5 d 5 f [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

[pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

4s 4 p 4 d 4 f[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

[pic 29][pic 30]

3s 3 p 3 d [pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]

2s _ 2 p

1s

Para átomos con núcleos electrones el diagrama de niveles de energía para el hidrogeno no es funcional, porque en estos átomos se observa separación de los subniveles de un mismo nivel, llegándose a observar que ciertos subniveles de una capa inferior, por ejemplo el subnivel 4s del nivel 4 tienen menos energía que el subnivel 3d de el nivel 3. A esto se le llama traslape de subniveles, tal como se observa en el siguiente diagrama

[pic 35]

Las relaciones entre n, l y m en forma deductiva las presentamos en la siguiente tabla:

Capa Orbita

K n = 1 l = 0 m = 0 1 orbital 1s

L n = 2 l = 0 m = 0 1 orbital 2s

l = 1 m = + 1,0,-1 3 orbital 2p

M n = 3 l = 0 m = 0 1 0rbital 3s

l = 1 m = + 1,0, -1 3 orbitales 3p

l = 2 m = +2,+ 1, 0,-1, -2 5 orbitales 3d

N n = 4 l = 0 m = 0 1 Orbital 4s

l = 1 m = + 1,o, -1 3 orbitales 4p

l = 2 m = + 2, + 1,0, -1,-2 5 orbitales 5d

l = 3 m = + 3, + 2, +1,0,-1,-2,-3 7 orbitales 5f

O

P

Q

Forma de cómo se llenan los orbitales en los niveles de energía en un atomo.

[pic 36]

1-Explico porque es importante conocer la estructura del átomo.

2- Determino la utilidad que tienen los números cuanticos.

3- Determino como se representan los números cuanticos, que representan y que valores toman.

4- Explico como se representan los niveles de energía.

5- Determino los tipos de subniveles y el número de ellos en cada nivel de energía.

6- Explico si los electrones pertenecientes al mismo nivel tienen la misma energía.

7- Determino el número de orbitales y el número de electrones que puede alojar cada subnivel.

8- Represento la forma geométrica de los subniveles s y p.

9- Presento un diagrama de niveles de energía para el átomo de hidrogeno y otro para un átomo multielectrónico

10- Represento el orden en que deben ser llenados los orbitales.

11- Determino los números cuánticos que les corresponden a los electrones que se ubican en las siguientes

posiciones: a)3d b) 4s c) 2p d) 1s e) 5p f) 4f

12- Determino cual es la posición que le corresponde en el átomo a los siguientes electrones que se describen así:

a)N, l=1, m= 0, s = + 1/2 b) L, l= 0, m= 0,s= +1/2 c)M, l=2,m= -1- = -1/2 d) O, l=3,m= +3,s= -1/2