ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y LA TABLA PERIODICA

...

El Electrón

En 1890 muchos científicos empezaron a investigar acerca del estudio de la radiación; la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ola. La información sacada de esa investigación contribuyo al entendimiento de la estructura atómica. Un instrumento que se usó para investigar este fenómeno fueron los rayos catódicos.

Radioactividad

En 1895, el físico alemán Wilhem Röntgen noto que los rayos catódicos causaban que el cristal y el metal emitieran rayos inusuales. Esta potente energía radioactiva penetraba la materia, platos fotográficos y causaba que varias sustancias floreciesen. Ya que estos rayos no podían ser deflactados por un magneto, no podían contener partículas cargadas como el radio catódico. Röntgen los llamo rayos X.

El protón y el núcleo

Desde el principio de 1900, dos átomos han quedado claros. Contienen electrones y son eléctricamente neutrales. Para mantener la neutralidad electrónica, un átomo debe de contener un número igual de cargas positivas y negativas.

La Tabla Periódica

Mas de la mitad de los elementos que se conocen fueron descubiertos entre 1800 y 1900. Durante ese periodo, los químicos notaron que muchos de los elementos mostraban una fuerte similitud entre ellos. Reconocer las regularidades periódicas en el comportamiento de la física y química y la necesidad de organizar el volumen disponible de la estructura y las propiedades de substancias de los elementos que van hacia el desarrollo de la tabla periódica. Los elementos pueden ser divididos en tres categorías; metales, no metales y metaloides. Un metal es buen conductor de energía y calor, mientras tanto el no metal es un pobre conductor de energía y calor. Un metaloide tiene propiedades que usualmente son intermediarias entre los metales y no metales. La tabla periódica es una muy fácil herramienta que une las propiedades de los elementos de una manera sistemática y que además ayuda a crear predicciones del comportamiento de los elementos.

General Quemistry, The Essential Concepts

Raymond Chang, Jason Overby

Sexta Edición

[pic 2]

Estructura del átomo

En 1897, JJ. Thompson, un físico inglés, aplico la electricidad a un tubo de vidrio, el cual produjo corrientes de pequeñas partículas llamadas rayos catódicos ya que estos rayos se atraían a posibles cargas de electrodos. Thompson se dio cuenta que las partículas en los rayos tenían que ser carga negativa.

Experimentos más adelante, estas partículas se hicieron llamar electrones las cuales descubrieron que eran más pequeñas que el átomo y tenían mucha menos masa. Porque los átomos eran neutrales los científicos pronto descubrieron que los átomos contenían posiblemente cargas positivas llamadas protones los cuales eran más pesados que los electrones.

Thompson propuso el método “plum-pudding” para el átomo en la cual los electrones y protones fueron distribuidos al azar sobre el mismo. En 1911, Ernest Rutherford trabajo junto con Thompson para crear este modelo. En los experimentos de Rutherford las posibilidades de partículas cargadas eran dirigidas a la hoja fina de aluminio dorado. Si el modelo de Thompson era correcto, las partículas podrían viajar en direcciones iguales a través del aluminio dorado. Rutherford estaba gratamente sorprendido al encontrar que algunas de las partículas fueron pequeñamente desviadas al pasar sobre el aluminio dorado y algunas partículas fueron desviadas tanto que regresaron a direcciones contrarias.

La tabla periódica

Mientras más elementos fueron descubiertos, se convirtió en una necesidad organizarlos con un tipo sistema clasificatorio. Durante el termino de 1800, los científicos reconocieron que ciertos elementos tenían un parecido y se comportaban igual. En 1872, el químico ruso, Dmitri Mendeleev arreglo los 60 elementos conocidos en ese tiempo en grupos con propiedades similares y los acomodo en orden de crecimientos de sus masas atómicas. Ahora ese arreglo con 117 elementos es conocido como la tabla periódica.

Basic Quemistry

Timberlake & Timberlake

Tercera Edición

[pic 3]