La gran nueva Estructura de la tabla periódica

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¿Por qué? Aunque los elementos poseen el mismo número de niveles de energía, hay un aumento del número de protones y de la carga nuclear efectiva. Los electrones, entonces, son atraídos con mayor fuerza, lo que provoca la disminución del radio atómico.

En un grupo, el radio atómico aumenta a medida que el número atómico crece (de arriba hacia abajo), ya que en este sentido aumenta el número de niveles de energía ocupados por electrones.

Energía de ionización

Cuando se transfiere energía a un átomo, éste la absorbe y los electrones de su configuración electrónica externa pueden "promocionarse" desde su estado fundamental hasta niveles de energía mayores, más alejados del núcleo. Si la energía es suficiente, será posible "arrancar" un electrón del átomo y transformarlo en un ión positivo o catión. Este fenómeno se conoce con el nombre de ionización y a la energía mínima necesaria para "arrancar" un electrón (el unido más débilmente) de un átomo gaseoso en su estado fundamental se la denomina energía de ionización (El).

La energía de ionización es, entonces, la energía mínima necesaria para "arrancar" el electrón más débilmente unido de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental. Por ejemplo, para ionizar un átomo de sodio y convertirlo en un catión sodio se precisan 5,1 electronvoltios (eV):

Na° Na+ + 1e- El = 5,1 eV[pic 6]

En un período cualquiera de la tabla periódica, la energía de ionización aumenta a medida que crece el número atómico (de izquierda a derecha).

En un grupo, en cambio, la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba, a medida que el número atómico disminuye

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Afinidad electrónica

Contrariamente a lo que sucede con la energía de ionización, la afinidad electrónica (AE) es la

energía liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón y se convierte en un ión con carga negativa o anión. Por ejemplo, en la formación de un anión cloruro a partir de un átomo de cloro se desprenden 3,61 eV (fig 3)

Cl° + le- Cl- AE = 3,61eV[pic 9]

En la tabla periódica la afinidad electrónica aumenta a medida que el número atómico disminuye, lo que ocurre de abajo hacia arriba en el caso de un grupo. La cantidad de energía liberada aumentará cuanto mayor sea la atracción ejercida por el núcleo atómico sobre el electrón que será captado. A su vez, la atracción ejercida sobre el electrón será mayor cuanto menor sea el radio atómico.

En un período la afinidad electrónica aumenta a medida que el número atómico aumenta, esto es,de izquierda a derecha. Dado que los átomos de un mismo período poseen el mismo número de niveles, el aumento de la carga nuclear determina que el radio atómico disminuya y, por lo tanto, aumente la atracción ejercida sobre el electrón que se captará.

Electronegatividad

La electronegatividad (EN) es una propiedad cuyo valor varía con regularidad a medida que aumenta el número atómico (figura 4) y la podemos definir como la tendencia que presenta un átomo de un determinado elemento para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico con otro u otros átomos.

Dentro de la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo. El flúor y el oxígeno son los elementos más electronegativos y el cesio y el francio, los menos electronegativos.

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La electronegatividad se conoce gracias a los estudios de Pauling (Químico Italiano 1901-1994). Fue uno de los científicos más destacados del siglo xx. Obtuvo el premio Nobel de Química en 1954 por sus investigaciones sobre la naturaleza de las uniones químicas, y el premio Nobel de la Paz en 1962 por su tenaz oposición a los ensayos de armas nucleares.