ESTRUCTURA ATÓMICA Y LA TABLA PERIÓDICA

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- Iones

Algunos átomos pueden ganar o perder electrones formándose una partícula con carga llamada ION. Cuando ganan electrones adquieren una carga negativa y a la partícula se le llama ANION y cuando pierden electrones adquieren una carga positiva y se le llama CATION.

- Complete el siguiente cuadro:

Ion

Catión /Anión

Nombre

Electrones ganados o perdidos

K+

Catión

Ión Potasio

1 electrón perdido

O-2

Al+3

Mg+2

Na+

I-

F-

Br-

O-2

S-2

- Arreglo electrónico en los átomos e iones

Los electrones de un átomo están ubicados en niveles de energía fuera del núcleo. Por lo tanto no se encuentran al azar en el espacio cercano al núcleo, sino que se encuentran en patrones definidos.

- Diagramas de Bohr para átomos e iones:

Bohr representó los electrones de un átomo con movimiento alrededor del núcleo siguiendo trayectorias (órbitas), semejante al de los planetas en sus órbitas alrededor del sol. En estos diagramas se coloca el número de protones que posee un átomo en un círculo (simulando el núcleo) y en líneas curveadas concéntricas, que representan cada nivel de energía que posee el átomo, se colocan los electrones de cada nivel. Se dan algunos ejemplos a continuación:

[pic 3]

[pic 4]

- Defina qué son los electrones de valencia:

- Construya diagramas de Bohr para los iones y elementos que se indican y coloque a cada uno sus electrones de valencia y el diagrama de Bohr

Elemento

e- de valencia

Diagrama de Bohr

K

K+

Mg

Mg+2

O

O-2

I

I-

- Estructuras Electrónicas ó Configuraciones Electrónicas

Es la representación simbólica de los electrones de un átomo, distribuyéndose en niveles, subniveles y orbitales de energía.

A los niveles de energía se les asigna valores llamados números cuánticos principales (n), que son números enteros positivos (n=1, n=2…).

El número máximo de electrones que se permite en cualquier nivel de energía se calcula usando la fórmula:

2n2

- Calcule el número máximo de electrones en los niveles de energía utilizando la fórmula

Nivel de energía

# máximo de electrones

1

2

2

3

4

5

Cada nivel de energía consiste en uno o más subniveles, los cuáles se identifican así:

s, p, d y f

El número de subniveles dentro de un nivel de energía es igual al número cuántico principal, o sea que para el primer nivel de energía (n=1), solo habrá un subnivel que es 1s.

- Complete el siguiente cuadro, siguiendo el ejemplo:

Nivel de energía

Subniveles de energía

1

1s

2

3

4

5

- Indique cuál es el número máximo de electrones por subnivel:

subnivel

electrones

s

p

d

f

Para escribir una configuración electrónica se inicia con el número de nivel de energía, luego el subnivel y el número de electrones se colocan como exponente:

Nivel de energía→ 1s1 ←Número de electrones en el subnivel

↑

Tipo de subnivel

ORDEN DE LLENADO DE LOS NIVELES DE ENERGIA

El orden de llenado es por orden de energía creciente, se llenan primero los niveles y subniveles de más baja energía. Utilizaremos la “Regla de la diagonal” que es una de las posibles formas de hacerlo.

[pic 5]

El llenado queda en el siguiente orden:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f......

Configuración Electrónica Semidesarrollada

Miremos un ejemplo: Escribir la configuración electrónica del AZUFRE.

El azufre tiene 16 electrones que se deben distribuir (su número atómico es 16).

(16) S: 1s2 2s2 2p63s2 3p4

Configuración