ELEMENTO QUIMICO. TABLA PERIODICA

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Características:

- Son malos conductores del calor y la electricidad.

- Se reducen (ganan electrones).

- Se les denomina también oxidantes.

- Son electronegativos.

- La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

METALOIDES

Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. (Wikipedia, 2015)

TABLA PERIODICA

La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

La tabla periódica es una representación gráfica de la ley más importante de la Química y una de las más importantes de la naturaleza: La Ley Periódica, la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por esta razón, los elementos químicos se ubican en distintos grupos y períodos, en dependencia de las estructuras electrónicas de sus átomos; donde en cada período se encuentran los elementos cuyos átomos tienen igual número de niveles de energía y en cada grupo los de estructuras electrónicas semejantes.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue diseñada por Alfred Werner.

CONTENIDO DE LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es una ordenación de los elementos en filas horizontales denominadas periodos y columnas verticales denominadas grupos o familias.

PERIODO.

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.

FAMILIA

Una familia o también conocida como serie química es un grupo de elementos químicos que tienen propiedades físicas y químicas similares, que varían mas o menos dentro del grupo. Estas familias se han delimitado atendiendo a distintos criterios: configuración electrónica, carácter metálico, etc.

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El primer periodo consta de solo dos elementos hidrogeno y helio, le siguen dos periodos de ocho elementos cada uno del litio al neón y del sodio al argón, El cuarto y quinto periodo consta de 18 elementos cada uno del potasio al criptón y del rubidio al xenón. El sexto periodo es largo y contiene 32 miembros para ajustar este periodo a la tabla que tiene una anchura máxima de 18 miembros sacamos 15 miembros de este periodo y los colocamos en la parte inferior de la tabla. Los cuales están a continuación del lantano z=57 y estos elementos se llaman lantánidos (Petrucci, 2011)

EL séptimo periodo es el último y está incompleto algunos miembros aún no se descubre pero se sabe que será largo. También se saca una serie de 15 elementos del séptimo periodo y se coloca en la parte inferior de la tabla como estos elementos siguen actínicio z=89 se llama actínidos.

ESTRUCTURA DE LOS GRUPOS A Y B

Grupo A

El grupo A está formado por varios elementos denominados elementos representativos, se encuentran situados a los extremos de la tabla periódica, los elementos del grupo A terminan en el subnivel s o p. (Iiquimica, 2006)

Grupo B

Está formado por elementos que se encuentran en la zona central de la tabla denominados elementos de transición, pero aquí no constan lantánidos y actínidos. Sus electrones de valencia se encuentran en los orbitales d o f. (Iiquimica, 2006)