Propiedades fisicas y quimicas de distintos elementos químicos como el litio, zinc, azufre, magnesio y hierro
Enviado por Ledesma • 10 de Noviembre de 2017 • 1.399 Palabras (6 Páginas) • 658 Visitas
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Propiedades químicas
Es un metal que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. . Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100°C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas provocan deformaciones no permanentes.
Azufre
Propiedades físicas
El azufre presenta diferentes formas alotrópicas. La más estable es el azufre rómbico, un sólido cristalino de color amarillo con una densidad de 2,06 g/cm3. Todas las formas de azufre son insolubles en agua, y las formas cristalinas son solubles en disulfuro de carbono. Tiene tres isótopos S-32, S-33 y S-34, siendo el más abundante el primero (95,1%). Sus puntos de fusión y de ebullición son: 112,8 ºC (r) ó 119 ºC (m) y 444,6 ºC. Tiene una electronegatividad alta, con gran tendencia a captar 2 electrones.
Propiedades químicas
Se combina directamente con mayoría de los elementos para formar sulfuros. Ej: Con el hidrógeno forma H2S (gas venenoso e incoloro, con olor a huevo podrido); arde en el aire con formación del SO2 (gas pesado e incoloro, con un característico olor sofocante); con aire húmedo se oxida lentamente a ácido sulfúrico. Con carbono al rojo vivo forma CS2. Con los halógenos forma el correspondiente haluro SCl2. Se une a todos los metales con excepción del oro y del platino.
Magnesio
Propiedades físicas
Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Propiedades químicas
Elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. El magnesio es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio.
Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos.
Hierro
Propiedades físicas
El hierro puro es un metal gris plateado, buen conductor de la electricidad, blando, dúctil y maleable a temperatura ordinaria, que se vuelve plástico por encima de los 790ºC.
El hierro se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil de magnetizar en caliente y sobre los 790ºC la propiedad magnética desaparece.
El metal existe en tres formas diferentes: ordinario, o a-hierro (hierro alfa) de estructura cúbica centrada en el cuerpo, g-hierro (hierro-gamma) de estructura cúbica centrada en las caras y d-hierro (hierro-delta) de estructura similar a la forma alfa y de propiedades también parecidas.
Propiedades químicas
Es un metal activo. Se combina con los halógenos, azufre, fósforo, carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos diluidos. Arde en el oxígeno para formar óxido ferrosoférrico, Fe3 O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe lentamente, formando un óxido férrico hidratado de color marrón rojizo y textura porosa, usualmente conocido como orín. La formación de orín es un fenómeno electroquímico en el que las impurezas presentes en el hierro formada un par eléctrico con el hierro metal. El agua procedente de la atmósfera proporciona una solución electrolítica y se establece una pequeña corriente. En este proceso el hierro metal se descompone y reacciona con el oxígeno del aire para formar orín. La reacción es más rápida en los lugares donde se acumula el orín y también se favorece por la presencia de agua y electrolitos como la sal.
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Conclusión
Los distintos elementos químicos utilizados (magnesio, zinc, azufre, litio y hierro) al ser sometidos al calor experimentan cambios químicos y asimismo cambios físicos, los cuales fueron descritos anteriormente al mencionar las propiedades físicas y químicas de cada elemento. Al realizar dicho experimento de someterlos al calor pudimos comprobar la validez de los datos mencionados.
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