CAMBIOS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

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Si lo hiciéramos a la viceversa, es decir, si añadiéramos agua al ácido, el calor desprendido sería suficiente para vaporizar el agua y esparcir el ácido concentrado y caliente hacia todas direcciones (Esto ocurriría si el acido estuviese concentrado).

En la Tabla 1: El proceso que se observa es exotérmico porque al adicionar el disolvente, liberará más calor a los alrededores; Este calor hace que se caliente el agua que se va convirtiendo poco a poco en una disolución de ácido sulfúrico en agua; no se separan porque están formando una disolución.

Cuando tomamos NaOH y lo disolvemos en agua, el hidróxido de sodio sólido hace que el agua se caliente, por tanto, se produce un desprendimiento de calor y entonces, variará la temperatura de la disolución.

Según la Tabla 1: el proceso exotérmico ocurre tanto como H2SO4 y NaOH porque se libera calor a los alrededores. Es importante saber preparar disoluciones diluidas de una composición determinada a partir de los ácidos concentrados.

- Formación de un precipitado

Tabla 2: Resultados de la Formación de precipitado

Reactivos

BaCl2 + K2Cr2O7

Estado de agregación

Sólido + sólido

Apariencia Inicial

Sólido Blanco + Anaranjado Intenso

Propiedad

Física ( Color )

Cambio

Químico (Formación de un precipitado)

Apariencia Final

Amarillo

Productos

BaCr2O7 + 2 KCl

Reacción Química

Doble Desplazamiento

En la Tabla 2 se observa que los reactantes reaccionan químicamente difiriendo en su color naranja incandescente a color amarillo y se produce un precipitado, dentro del cual se nota la amplia distinción entre el sobrenadante y el precipitado.

- Neutralización

Tabla 3: Resultados de la neutralización

Reactivos

HNO3 + NaOH

Estado de Agregación

Liquido + Sólido

Apariencia Inicial

Liquido amarillento + Sólido Blanco

Propiedad

Física ( Color )

Cambio

Químico

Apariencia Final

Fucsia

Productos

NaNO3 + H2O

Reacción química

Doble desplazamiento

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HNO3 con NaOH.

En la tabla 3 La fenolftaleína es un indicador ácido - base si tu tienes una solución de HNO3 (tiene bajo ph) al agregar NaOH el ph sube y reacciona hasta quedar nitrato de sodio y agua, al agregarle las gota a esa solución neutra la fenolftaleína cambia de estructura por tanto cambia de color y te indica que es una solución relativamente neutra. La variación de entalpia es el calor de reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.

- Precipitación

Tabla 4: Resultados de la precipitación

Reactivos

CuSO4 + 5H2O

CuSO4 + 2NaOH

Estado de Agregación

Sólido + Liquido

Sólido + sólido

Apariencia

Sólido celeste

Celeste

Cambio

Químico (Precipitación)

Químico

Propiedad

Física (Color)

Física (Color)

Productos

CuSO4*5H2O

Na2SO4 + Cu(OH)2

Reacción química

Síntesis

Doble desplazamiento

Gracias a la experiencia notamos que al calentar la disolución H2O + CuSO4 en el mechero. El H2O se evapora y quedan cristales celestes. Cuando el sulfato de cobre muestra coloración quiere decir que está hidratado cuando no tiene es que está deshidratado.

Ocurre la reacción entre una sal y un hidróxido.

- Desprendimiento de Gases

Tabla 5: Resultados del desprendimiento de gases

Reactivos

CaCO3 + HCl

AgNO3 + HCl

Estado de Agregación

Sólido + Liquido

Sólido + liquido

Apariencia

incolora

incolora

Cambio

químico

químico

Propiedad

Físico