Propiedades quimicas y fisicas de los elementos del grupo 1.

...

REACCIONES CORRESPONDIENTE A LA TABLA 2.

[Rxn.1] ∆Hºf: -362,20 kJ/mol [pic 8]

[Rxn.2] ∆Hºf: -200 kJ/mol [2][pic 9]

[Rxn.3][pic 10]

[Rxn.4][pic 11]

[Rxn.5][pic 12]

Tabla 3. Óxidos del Grupo 1 y Periodo 3, solubilidad y pH.

Óxidos

Solubilidad

pH

NaOH 2M

HCl 2M

Al2O3

No reacciono. Insoluble.

----

Insoluble

Insoluble

MgO2

Disolución incompleta, no reacciono. Insoluble

----

Insoluble

Solubiliza completamente.

Na2O2

Al adicionarle Na2O2 al agua, si reacciono. Soluble. Al agregarle gotas de fenolftaleína la solución se tornó fucsia

Básico

----

----

SO2

Al adicionarle SO2 al agua, no reacciono. Insoluble. (Información teórica)

-----

Insoluble

Insoluble

REACCIONES DE OXIDOS

[Rxn.6][pic 13]

[Rxn.7][pic 14]

MgO + H2O → Mg(OH)2 [Rxn.8]

[Rxn.9 ][pic 15]

[Rxn.10][pic 16]

[Rxn.11][pic 17]

[Rxn.12[pic 18]

Tabla 4. Solubilidad, volatilidad y pH de los Cloruros del Grupo 1 y Periodo 3

Cloruros

Punto de fusión °C teórico

Volatilidad

Solubilidad

pH-disolución

NaCl

801

No volátil.

Soluble

Básico

KCl

770

No volátil.

Soluble

Básico

MgCl2

192.4

No volátil

Soluble

Básico

AlCl3

714

Volátil, se torna líquido, se evapora e inmediatamente se seca y se cristaliza de nuevo.

Soluble

Acido

REACCIONES DE CLORUROS

[Rxn.13][pic 19]

[Rxn.14][pic 20]

[Rxn.15][pic 21]

Tabla 5. . Elementos del Grupo 12, Reactividad frente al NaOH 2M, NH4OH y HCl 2M.

Mezcla

OBSERVACIONES

ZnSO4 + NaOH

Se forma una solución muy viscosa de color blanco.

ZnSO4 + NaOH + NaOH 2M

La solución se disolvió parcialmente, un poco turbia de color blanco.

ZnSO4 + NaOH +NH4OH

La solución es soluble totalmente y de color transparente.

ZnSO4 + NaOH + HCl 2M

La solución es totalmente soluble, observando una ligera liberación de gas. Es incoloro.

REACCIONES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 12.

[Rxn.16][pic 22]

[Rxn.17][pic 23]

[Rxn.18][pic 24]

Zn (OH)2 (s)+ 2 HCl(ac) → Zn (OH2)2Cl2 [Rxn.19]

- Análisis de resultados

El comienzo de un periodo siempre corresponde a la introducción del primer electrón en el orbital s de un número cuántico principal. El número de elementos de cada periodo corresponde al número de electrones que se necesitan para llenar esos orbitales.

Al observar el comportamiento de los elementos potasio y sodio ambos metales alcalinos pertenecientes al grupo 1 los cuales se caracterizan por tener solo 1 electrón en su capa de valencia y cuya reactividad se incrementa al disminuir en el grupo. A medida que se aumenta el periodo aumenta en número cuántico principal teniendo así un nuevo orbital y disminuyendo la carga nuclear efectiva sobre el único electrón del último nivel y esto conduce a que el elemento tenga la capacidad de donar el electrón cada vez con más facilidad.

Ambas reacciones generan hidrogeno y el respectivo hidróxido del metal, estas reacciones son muy exotérmicas y estas características aumentan directamente con periodo en este grupo, la reacción del sodio con agua genera desplazamiento del elemento por la superficie siendo impulsado por el hidrogeno liberado, hasta disolverse. La reacción por parte del potasio libera más energía, al punto