Propiedades de algunos elementos y su oxidos

...

Elemento

Elemento+ 0₂

Oxido + Agua

Color del indicador

Carácter acido-base

P

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

Rojo claro

Acido

S

S8 + 12 O2 8 SO3[pic 20]

S8 + 8 O2 8 SO2[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

Rojo claro

Acido

C

* CO₂

CO₂ + H₂O H₂CO₃[pic 24]

Anaranjado

Acido

*CO₂ se obtuvo soplando en el tubo de ensaye.

Tabla 5. Óxidos de los metales de transición y el Al.

Elemento

Oxido

Nombre del óxido.

Fe

Fe₂O₃

Oxido férrico

Ni

NiO

Oxido de niquel (II)

Cu

CuO

Oxido de cobre (II)

Zn

ZnO

Oxido de zinc

Al

Al₂O₃

Oxido de aluminio

Elemento: Cu

- Óxido: CuO

- Óxido +Agua: No hay reacción.. negro precipitado

- Óxido+ HCL: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

- Observaciones: El óxido reaccionó con al ácido dando una disolución color verde.

- Óxido+ NaOH: CuO + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2O

- Observaciones: La mezcla se puso de un ligero color azul

- Carácter acido-base: Base

Elemento: Ni

- Óxido: NiO

- Óxido +Agua: No hay reacción. verde lechoso precipitado

- Óxido+ HCL: Óxido NiO+ 2HCl → NiCl₂ + H₂O

- Observaciones: El óxido reaccionó por completo y la disolución tomó un tono verde.

- Óxido+ NaOH: NiO + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2O No hay reacción

- Observaciones: El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.

- Carácter acido-base: Base

Zn

- Óxido: ZnO

- Óxido +Agua: No hay reacción. blanco precipitado

- Óxido+ HCL: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

- Observaciones: una disolución transparente.

- Óxido+ NaOH: ZnO + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2O

- Observaciones: una disolución transparente.

- Carácter acido-base: Base

Al

- Óxido: Al₂O₃

- Óxido +Agua: No hay reacción. transparente precipitado

- Óxido+ HCL: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O No reacciono

- Observaciones: El tubo se observó transparente con precipitación en el fondo.

- Óxido+ NaOH: Al2O3 + 6NaOH → 3Na2O + 2Al(OH)3 No hay reacción

- Observaciones: El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.

- Carácter acido-base: Anfótero

Fe

- Óxido: Fe₂O₃

- Óxido +Agua: No hay reacción. rojo precipitado

- Óxido+ HCL: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

- Observaciones: El óxido reaccionó, aunque no por completo, la disolución tomó un tono rosa.

- Óxido+ NaOH: Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O No hay reacción

- Observaciones: El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.

- Carácter acido-base: Base

Los elementos de las primeras dos familias y los elementos que se encuentran en los metales de transición presentaron conductividad eléctrica, mientras que los elementos P y S de las familias 15 y 16 respectivamente, no presentaron conductividad eléctrica, como se esperaba. La excepción fue el carbono que al ser un no metal presento conductividad eléctrica

Los elementos de las familias 1 y 2, formaron óxidos en estado sólido es por esto que se sumergió la cuchara en el agua, y presentan flamas de distinta coloración al efectuar la combustión para formar los óxidos lo que podría indicar que presentan propiedades similares. A su vez, los elementos no metálicos reaccionan de una manera más violenta al efectuar la combustión, viendo con ello que tienen propiedades similares también.

Los óxidos de los elementos del grupo 1 y 2 que se obtuvieron, presentaron carácter básico, ya que la coloración que se presentó fue azul, viendo con ello que en ésta familia