PROPIEDADES DE ALGUNO OXIDOS

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Tabla 3. Óxidos que no reaccionaron con agua y de los cuales no se pudo identificar su carácter ácido-básico.

Elemento

Óxido

Nombre del Óxido

Zn

ZnO

Óxido de Zinc

Cu

CuO

Óxido de Cobre

Fe

Fe2O3

Óxido de Hierro(II) Ferrato

Ni

NiO

Óxido de Niquel

Al

Al2O3

Óxido de Aluminio (III)

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Tabla 4. Reacciones de los óxidos con HCl y con NaOH para identificar su carácter ácido-básico

Óxido

Óxido + HCl

ZnO

ZnO(s) + HCl (ac)→ ZnCl2 + H2O

CuO

CuO(s) + HCl (ac)→ CuCl2 + H2O

Fe2O3

Fe2O3(s) + 6HCl(ac) → 2FeCl3 + 3H2O

NiO

NiO(s) + HCl (ac) → NiCl2 + H2O

Al2O3

Al2O3(s) + HCl(ac) → 2AlCl3 + 3H2O

Óxido

Óxido + NaOH

ZnO

ZnO(s) + 2NaOH(ac) → ZnOH + NaO

CuO

CuO(s) + NaOH (ac)→ Cu(OH) + Na

Fe2O3

Fe2O3(s) + 6NaOH(ac) → 2Fe(OH)3 + 3Na2O

NiO

NiO(s) + NaOH (ac) → NiOH + NaO

Al2O3

Al2O3(s) + 6NaOH (ac)→ 2Al(OH)3 + 3Na2O

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Comenzaremos el análisis con la tabla 1, en la cual registramos el color de la flama y la conductividad de algunos elementos, todos los metales y los metaloides conducen la electricidad mientras que los no metales no lo hacen, a pesar de esto existe una excepción con el carbono ya que conduce la electricidad sólo cuando se encuentra en grafito mientras que en su variante alotrópica que es el diamante no conduce.

Y para explicar la razón por la cual conduce la electricidad analizaremos su estructura.

[pic 11]

En los anillos hexagonales existen dobles enlaces o enlaces pi (π), conjugados, que permiten la migración de electrones. Además, los carbonos asumen una hibridación sp2 (plana), formando, hojas superpuestas como colmenas, esto es, que están paralelas; y enlaces en planos diferentes, que son más débiles, permitiendo el movimiento de electrones entre los planos, es decir, ocurre la transferencia de la electricidad.

Mientras que el color de la flama está asociada con las propiedades periódicas “afinidad electrónica y electronegatividad”.

De acuerdo al espectro electromagnético la longitud de onda del color morado es la menor dentro del espectro visible, mientras que la longitud de onda del color rojo es la mayor, de acuerdo con la ecuación de la energía:[pic 12]

La energía hacia el color morado será mayor que la energía hacia el color rojo, por lo tanto será más difícil arrancarle un electrón a un elemento con color de flama morada que roja.

Continuando el análisis de resultados la tabla 2 al hacer reaccionar los óxidos obtenidos mediante combustión con agua obtuvimos que:

Los óxidos metálicos formaron hidróxidos y al agregar I.U. presentaron una coloración azul-morada y por lo tanto un carácter básico.

Los óxidos no metálicos formaron ácidos y al agregar I.U presentaron coloración rojo y por lo tanto un carácter acido.

En la tabla 3 sólo están escritos los óxidos que no reaccionaron con agua y que posteriormente los hicimos reaccionar con HCl y con NaOH para ver que comportamiento tienen si ácido o básico.

Si reaccionaban con HCl tiene un carácter básico mientras que si lo hace con NaOH tendrá un carácter ácido

Analizando la tabla 4 nos percatamos de que todos los óxidos reaccionaron tanto en HCl como en NaOH, esto es debido a que tiene un comportamiento anfótero.

Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base dependiendo del medio en el que se encuentren. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

CONCLUSIONES

La práctica nos permitió observar el comportamiento acido-base de las diferentes disoluciones de óxidos utilizadas.

• La tabla periódica fue diseñada de tal forma que los elementos que comparten propiedades similares se encuentran organizados en una columna llamada grupo. Esto facilita el estudio y comparación de los distintos elementos.

• Logramos ver que en el caso de los metales, por ejemplo, al oxidarse a la flama y combinarse con agua formaron bases con un pH característico mayor a 7 y un color que iba del azul hacia el morado, con la presencia del indicador universal.

• Los no metales que se encuentran a la derecha de la tabla, al oxidarse y después combinarse con agua más indicador universal forman ácidos, con un pH menor a 7 y es por eso las tonalidades que van del rosa al rojo.