Propiedades periódicas de los elementos

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de atracción del núcleo. Una energía de ionización baja nos muestra que los electrones son removidos fácilmente y por lo tanto, que los iones positivos (cationes) se forman fácilmente. El comportamiento en la tabla periódica es según bajamos en un grupo el potencial de ionización disminuye. Por el contrario, a lo largo del periodo el potencial de ionización aumenta. Según esto, los elementos cuanto más a la izquierda y más abajo estén situados en la Tabla Periódica (los metales) mayor facilidad tendrán de formar iones positivos.

Afinidad electrónica: Energía liberada cuando a un átomo gaseoso captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión). La electroafinidad disminuye al bajar en un grupo y aumenta a lo largo de un periodo, teniendo en cuenta esto los elementos que presentan mayor tendencia a formar iones negativos estarán situados arriba y a la derecha de la Tabla Periódica.

Electronegatividad: Medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando esta combinado químicamente con otro átomo, es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro). Por lo general, la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha al recorrer los periodos y disminuye al descender por los grupos.

Principio de Aufbau: principio de la física atómica, que explica el acomodo de los electrones en sus órbitas alrededor del núcleo del átomo, En los átomos los electrones están distribuidos en los orbitales según el principio de Afbau. – Los electrones de un átomo en su estado basal, ocupan los orbitales de más baja energía, con lo que se minimiza la energía electrónica total del átomo. El principio de Afbau se complementa con el principio de exclusión de Pauli.

Capa de valencia: Capa electrónica externa de un átomo que contiene los electrones que participan en el enlace, el diagrama de Pauling afirma que los átomos pueden tener siete capas de la distribución atómica. Estas capas se llaman K, L, M, N, O, P y Q, cada una de estas capas posee un número máximo de electrones. Así, las capas superiores tienen respectivamente, 2, 8, 18, 32, 32, 18 y 2 electrones. Las necesidades de cáscara externa, sobre todo de los átomos, de 8 de electrones para ser estables, es la teoría del octeto.

Tabla periódica: Sistema periódico o Tabla periódica, es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5; y 32 elementos, en el del periodo 6. El periodo largo 7, incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. La tabla periódica de los elementos agrupa a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Los elementos aparecen ordenados en orden creciente de sus números atómicos.

Ley periódica: Establece que cuando los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico, sus propiedades varían periódicamente, esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Al analizar la variación de las estructuras electrónicas de los átomos de los elementos al disponerlos en orden creciente de sus números atómicos se observa la siguiente regularidad: Después de cierto número de elementos químicos ocurre una repetición periódica de estructuras electrónicas semejantes, fundamentalmente de las capas o los niveles más externos.

Por esta razón, los elementos químicos se ubican en distintos grupos y períodos, en dependencia de las estructuras electrónicas de sus átomos; donde en cada período se encuentran los elementos cuyos átomos tienen igual número de niveles de energía y en cada grupo los de estructuras electrónicas semejantes.

Tablas electronegatividad:

De acuerdo con L. Pauling, la electronegatividad es “la fuerza con que un átomo, en una molécula, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo”. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento está dada por el promedio del potencial de ionización de los electrones de valencia y la afinidad electrónica. La aproximación de Mulliken concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables. A. L. Allred y E. G. Rochow definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado. Se ha desarrollado una escala de electronegatividad de potenciales basados en los datos de espectros atómicos y se ha calculado una escala no empírica mediante el método ab initio usando orbitales gaussianos flotantes.

3.2 Experiencia 2

Elemento Masa Atómica Radio Atómico

(Â) Radio iónico

(pm) Volumen atómico

Cm3/mol Energía de ionización

(eV) Afinidad electrónica

(KJ/mol)

Electronegatividad

O8 16 1.40 140 14.0 13.618 -141 3.44

S16 32 1.85 184 15.5 10.360 -200 2.58

Se34 68 2.00 198 16.42 9.752 -195 2.55

Te52 104 2.20 221 20.42 9.009 -190 2.1

Po84 168 1.76 230 22.73 8.42 -183 2.0

Tabla N° 1: Datos de las propiedades periódicas de los elementos del grupo 16 de la tabla periódica.

ELEMENTO NUMERO ATÓMICO TAMAÑO ATÓMICO MASA ATOMICA TAMAÑO IÓNICO VOLUMEN ATÓMICO ENERGIA DE IONIZACIÓN AFINIDAD ELECTRÓNICA ELECTRONEGATIVIDAD

Rb 37 2.48 85.46 149(1+) 55.79 4.177 +47 0.82