LAS GRANDES PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

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CaCl2 + H2SO4 ⟶[Etanol]⟶ CaSO4 + 2HCl Poco Soluble

BaCl2 + H2SO4 ⟶[Etanol]⟶ BaSO4 + 2HCl Soluble

3,.Grupo VIIA: Familia de los Halógenos

Solubilidad de Haluros de Plata en agua:

NaF(ac) + AgNO3(ac) ⟶ AgF-(ac) + NaNO3(ac) Soluble

KCl(ac) + AgNO3(ac) ⟶ AgCl-(ac) + KNO3(ac) Poco Soluble

NaBr(ac)+ AgNO3(ac) ⟶ AgBr-(s) + NaNO3(ac) PocoSoluble

Kl(ac) + AgNO3(ac) ⟶ AgI-(ac) + KNO3(ac) Insoluble

Solubilidad de Haluros de Plata en Hidróxido de Amonio:

AgF-(ac) + 2NH4OH(ac) ⟶ Ag(NH3)2F(ac) + H2O Soluble

AgCl-(ac) + 2NH4OH(ac) ⟶ Ag(NH3)2Cl(ac)+H2O Soluble

AgBr-(s) + 2NH4OH(ac) ⟶ Ag(NH3)2Br(s) + H2O Insoluble

AgI-(ac) + 2NH4OH(ac) ⟶ Ag(NH3)2I(ac) + H2O Poco Soluble

DISCUSIÓN

En la experimentación del ensayo a la llama se observaron diferentes coloraciones, dependiendo de la muestra utilizada. Para este análisis se eligió la muestra problema 2, la cual contenía Potasio (K) un elemento que pertenece al Grupo IA, y que corresponde a un Metal Alcalino, sabemos que los metales son muy reactivos, debido a que ceden fácilmente los electrones de valencia, esto se determinó por el color de la llama que al entrar en contacto con el alambre deNicrom y el elemento, que en este caso fue de color Violeta suave.La coloración obtenida se debe a que el electrón de la capa de valencia se encuentra en estado basal y este pasa transitoriamente a un estado excitado, para luego volver otra vez a su estado basal, en otras palabras, pasa de un nivel de energía mayor a uno de menor, emitiendo entonces radiación lumínica, es decir, un fotón de luz, con una determinada longitud de onda, que para el caso del color violeta es entre los 380 nm y 450 nm, la cual es específica para cada elemento. La luz que podemos observar es realmente una parte muy pequeña del espectro electromagnético. La radiación electromagnética con una longitud de onda que varía entre 380 nm y 760 nm, es detectada por el ojo humano y se percibe como luz visible. Este tipo de técnica es fundamental para experimentos cualitativos, como el de la llama, y así poder determinar la presencia de ciertos Metales Alcalinos en mezclas o compuestos, pero también para técnicas de análisis cuantitativos como la espectroscopia atómica de emisión. En el experimento se utilizó alambre de Nicrom, que corresponde a una aleación de Cromo (Cr) al 20% y Níquel (Ni)80%. Dadas sus características de resistencia a altas temperaturas y a la corrosión ya que posee un punto de fusión de 1400°C, además de no reaccionar con sales puestas en contacto, no afecta en los resultados del experimento.

En cuanto al experimento de reactividad en agua de los Alcalinos Térreos, se utilizó un trozo de Magnesio sólido (Mg), dentro de un tubo de ensayo con un volumen de agua (H2O) determino, además se incorporan 5 gotas de indicador de pH Fenolftaleína, todo esto se lleva a baño termorregulado con una temperatura de 75ºC por alrededor de 10-20 minutos aproximadamente. Estos factores favorecen la reactividad del Magnesio (Mg) y como resultado la coloración transparente de un principio se torna fucsia, ya que, al comienzo la muestra tenía un pH ácido, porque la fenolftaleína permanecía incolora y al reaccionar el Magnesio (Mg),formandoHidróxido de Sodio(NaOH), el cual se observa como burbujas adosadas al trozo de Magnesio (Mg),la solución se vuelve básica y se observa este cambio en la coloración, lo que confirma la basicidad de la solución.Los cambios de color se producen en determinados intervalos de pH, y pueden describirse mediante ecuaciones químicas, paraun medio neutro a medio básico se utiliza la ecuación;[H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O] (Incoloro → Rosa).

En el siguiente experimento se determinó la solubilidad de un Metal Alcalino Terreo en agua (H2O), se debe considerar que a mayor peso atómico, mayor cantidad de sedimento, por lo tanto menor solubilidad. Al utilizar etanol, se reduce la polaridad del agua y así favorece el proceso de precipitado. La solubilidad de un elemento en una disolución se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica (2). Esteprincipio fue practicado en este experimento, resultando efectivo dado que en la solubilidad del Cloruro de Magnesio MgCl2 y la del Cloruro de Bario(BaCl2)no observó precipitado, mientras que la poca solubilidad en el caso del Cloruro de Calcio(CaCl2) se demostró al quedar un poco de precipitado. En teoría se puede predecir si se formará precipitado a partir de la concentración de los iones que constituyen al elemento que será sometido a la reacción para experimentar si se presenta solubilidad. Si el producto de las concentraciones de los iones es mayor que el de la solubilidad, se esperara entonces una reacción sedimentaria.

Para determinar la solubilidad de los Haluros de Plata en agua ,seprocedió a colocar 1 mL de soluciones tales como Fluoruro de Sodio (NaF), Cloruro de Potasio(KCl), Bromuro de Sodio(Nabr) y Yoduro de Potasio, a las cuales se le adiciono 20 gotas de Nitrato de Plata(AgNO3),los halógenos producen una reacción con el grupo de los metales formando haluros, es decir, sales o compuestos salinos con carga negativa(-1). ). Estas sales pueden clasificarse en solubles, poco solubles e insolubles; de acuerdo a esto, las sales que están en solución pueden tener reacciones químicas como la precipitación y reacciones físicas como la decantación (el sólido formado se sitúa en el fondo del recipiente debido a su masa) (2).

Entonces se fundamentan las reacciones obtenidas en el práctico con relación a la formación de cloruro de potasio (KCl), bromuro de sodio (NaBr) y yoduro de potasio (KI), ya que en cada una de las tres muestras se observó la decantación de la sal sólida por consecuencia de su masa; con respecto al fluoruro de sodio (NaF), no se observo presencia de precipitado, lo que se produjo por una reacción total de la muestra, es decir, por una reacción de solubilidad completa traduciéndose a que se produjo una reacción química en vez de física.

Mientras que en la solubilidad de haluros de plata en hidróxido de amonio, se entiende como “haluro” un “formador de sales”, y se presenta como moléculas diatómicas con