ES LA UNIDAD CONSTITUYENTE MÁS QUE PEQUEÑA DE LA MATERIA QUE TIENE LAS PROPIEDADES DE UN ELEMENTO QUÍMICO.

...

- REPRESENTA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR CADA ORBITAL.

R= S=2, P=6, D=10, F=14.

- REPRESETA AL MENOS 5 ORBITALES CONSECUTIVOS SEGÚN EL METODO DE AUFBAU:

R= 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

- ¿EN QUÉ CONSISTE EL PRINCIPIO EXCLUSIVO DE PAULI?

R= es un principio cuántico que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (en el mismo estado cuántico de partícula individual).

- ¿QUÉ MENCIONA LA REGLA DE HUND?

R1= los electrones se distribuyen, siempre y cuando sea posible, con sus opiniones paralelas, es decir, que no se cruzan.

R2=cuando varios electrones están descritos por orbitas degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los spines electrónicos están separados.

- ES LA DESCRIPCIÓN DE LA UBICACIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS DISTINTOS NIVELES (SUBNIVELES Y ORBITALES) DE UN DETERMINADO ÁTOMO.

R= la configuración electrónica.

- ¿CUÁLES SON LOS TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

R=configuración estándar, configuración condensada y configuración desarrollada.

- MENCIONA Y DESCRIBE BREVEMENTE LOS TRES TIPOS DE RADIACIÓN MÁS COMUNES

R=

- Radiación alpha (a):

Es la emisión de una partícula alpha del núcleo de un átomo. Una partícula alpha contiene dos protones y dos neutrones.

- La radiación Beta(B):

Es la transmutación de un neutrón cuando un átomo emite una partícula B, la masa de átomo no cambiara.

- La radiación gamma (g):

Incluye la emisión de energía electromagnética de un núcleo de un átomo.

- ¿PARA QUE SE UTILIZAN LAS APLICACIONES TECNOLÓGICAS DE LA EMISIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS?

R= se utilizan en la medicina nuclear, principalmente en las imágenes médicas, para estudiar el modo de acción de los medicamentos, entender el funcionamiento del cerebro, entre otras cosas.