Título del trabajo práctico: Propiedades de los elementos: Clasificación periódica.

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En el experimento de solubilidad en agua, en primera instancia se trabajó con guantes y se tomaron 3 tubos de ensayo pequeños y cada uno se rotuló y se llenó con 20 gotas de MgCl2, CaCl2 y 20 gotas de BaCl2 en su tubo correspondiente, todos a 0.1M. Seguido de esto, se añadieron 10 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) a 2M a cada tubo de ensayo y finalmente se agregaron 20 gotas de etanol (C2H6O) a cada tubo. Debido a que una molécula es ácida cuando en su izquierda tiene hidrógeno y aumenta su concentración de iones H+ en solución acuosa, estipulado en la teoría de ácidos y bases de Arrhenius (3). Si tengo un reactante y un producto, tienen un efecto dinámico entre ellos, los protones se liberan y esto hace que el ambiente sea ácido. (Figura 2) Ver anexos.

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En el experimento grupo VIIA: Familia de los halógenos (solubilidad de haluros de plata en agua) se agregó nitrato de plata (AgNO3) al: Floruro de sodio (NaF) se formó AgF (Fluoruro de plata); al Cloruro de potasio (KCl) que formó Cloruro de plata (AgCl); al Bromuro de sodio (NaBr) que formó Bromuro de plata (AgBr) y finalmente al Yoduro de potasio (KI) que formó Yoduro de plata (AgI). (Figura 3) Ver anexos.

La reacción en el AgF es casi imperceptible ya que, aunque los haluros de plata son insolubles en agua (Cloruro, bromuro y yoduro), su excepción es el fluoruro, esto ocurre debido a que es el único que forma hidratos, por lo que es soluble (4) y, por consecuencia, la cantidad de precipitado que se observó luego de desechar el sobrenadante fue casi nula, habiendo muy poca cantidad de precipitado, por lo tanto se trató de una sustancia soluble en agua. En el caso de menor a mayor cantidad, seguiría en orden creciente el Cloruro de plata (AgCl) y el Bromuro de plata (AgBr), en este caso, ambos presentan una poca o baja solubilidad en agua, ya que se pudo observar una cantidad moderada de precipitado, pero no tanta cantidad como el Bromuro de plata (AgBr), la cual presentó la mayor cantidad de precipitado. (Figura 5) Ver anexos.

Finalmente, en el experimento de solubilidad de haluros de plata en hidróxido de amonio, las cantidades de precipitado cambiaron, quedando en orden creciente: AgF, AgCl, AgBr y AgI.

Conclusiones: Los metales Alcalinos resultaron colorarse según se indicó a excepción del NaCl, el cual no resultó colorarse amarillo, sino anaranjado. Esto debió haber sido por la mala neutralización de el alambre de nicrom, mezclando el color resultante en la exposición al fuego del Cloruro de Litio y del Cloruro de Sodio, mezclando Rojo con amarillo, resultó anaranjado.

El agregar AgNO3 a NaF, KCl, NaBr y Kl, no arroja los mismos resultados que al adicionales Hidróxido de amonio, pues las utilizaciones de estos dos componentes hacen diferir en los resultados, cambiando la cantidad de precipitado. En el experimento de solubilidad en agua, el mayor precipitado fue del NaBr y el con menor fue el KCl, mientras que en el experimento de solubilidad en Hidróxido de Amonio el con mayor precipitado fue del AgI y el de menor fue AgF.Referencias

- Chang R. Química General. 10ª ed. México: The McGraw-Hill Companies, inc. Pág. 324.

- Atkins, P, Jones L. Principios de química: los caminos del descubrimiento. 3ª ed. Buenos aires: Médica Panamericana. 34-36 p.

- Kotz, J. C., P. M. Treichel, J. R. Townsend, y D. A. Treichel. Química y reactividad química, edición del profesor. 9ª ed. Stanford. 234-237 p.

- Douglas B, McDaniel D, Alexander J. Conceptos y modelos de química inorgánica. 2ª ed. Barcelona: Editorial Reverté. 601-602 p.

Anexos

Figura 1: Reactividad en agua (Agua destilada con trozo de magnesio y 3 gotas de fenolftaleína).[pic 4]

Figura 2: Solubilidad en agua (MgCl2, CaCl2 y BaCl2 con ácido sulfúrico a 2M y etanol)[pic 5]

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Figura 3: Solubilidad en Haluros de plata en agua (NaF, KCl, NaBr y KI con AgNO3 a 0.1M)

Figura 4: Solubilidad de haluros de plata en hidróxido de amonio (NaF, KCl, NaBr y KI con NH4OH a 6M)

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Figura 5: Solubilidad en Haluros de plata en agua y sus precipitados

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