Tabla periodica.

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7. ENLACE IÓNICO ENLACE IÓNICOÁtomos de METAL Átomos de NO METAL(Ceden e- formando cationes) (Aceptan e- formando aniones) ANIONES ((Carga negativa )) ANIONES Carga negativa CATIONES (Carga positiva) CATIONES (Carga positiva) A + A+ A-- A Atracción eléctrica entre iones de distinto signo. A+ A- 3 7

8. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodioModelo de Bohr Acepta el electrón del sodio y Cede su electrón de la completa su última capa última capa al cloroModelo de Bohr Ion sodio Ion cloruro 4 8

9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS IÓNICOS • Sólidos a temperatura ambiente • Si los cristales se golpean, se • Son duros pero frágiles fracturan por planos, al repelerse los • Son siempre cristales iones de igual carga eléctrica•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.•Son duros pero frágiles.•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución ofundidos. 5 9

10. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS IÓNICOS• COMPUESTOS IÓNICOS• 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)• 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..• 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.• 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)• 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). 6 10

11. Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad quetienen los átomos de atraer y retener los electrones que participanen un enlace químico. H Elemento más 2.1 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING electronegativo Li Be B C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3 Elemento menos electronegativo 7 11

12. ELECTRÓLISIS ELECTRÓLISISElectrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de unacorriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.Catión. Ion con Catión. Ion con Anión. Ion concarga positiva carga positiva carga negativa 8 12

13. Conceptos de oxidación y reducción Conceptos de oxidación y reducciónOxidación. Pérdida de electrones La oxidación se lleva a cabo en el ánodoReducción. Ganancia de electrones La reducción se lleva a cabo en el cátodo 9 13

Consevacion de masa

La Ley de la Conservación de la Materia fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier, quien observó que los productos obtenidos en una reacción química era n exactamente igual al peso de los reactivos involucrados, a partir de estas observaciones postulo la Ley de la Conservación de la Materia que establece que en un proceso físico o químico, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma.

La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene como propiedades la gravedad y la inercia. Una de las principales conclusiones de la Ley de la Conservación de la Materia es que como la materia no se crea ni se destruye, entonces la cantidad de materia que existe en el universo es constante, por lo tanto el universo es finito. Ejemplos de la ley de conservación de la materia: La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados. La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor. Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.

Proporciones definidas

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas enunciada en el año de 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.

Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.

De acuerdo con la ley tenemos:

7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro

Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.

De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1