Tabla periodica. DEfectos etc

...

Dimitri mendeleiev y Julius lothar Meyer ordenaron los 64 elementos químicos conocidos basándose en la variación computacional de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (meyer) con la variación de sus pesos atómicos. Los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una graduación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas monocromáticas de hipotenusa a cuadrado PI) se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de la sus pesos atómicos.

VENTAJAS DEL SISTEMA DE MENDELEIEV

- Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta entonces.

- Señalo las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ello, tres a los que llamo aka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.

- En1894 descubrió un gas al que denomino argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla inmediatamente supuso que debía existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asigno el grupo cero.

- Todos los huecos que dejo en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentabas propiedades similares a alas asignadas por mendeleiev.

DEFECTOS DE LA TABLA DE MENDELEIEV

- No tiene lugar fijo para el hidrogeno

- Destaca un asola valencia

- El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.

- No había explicación posible al hecho de que unos periodos contaran de 8 elementos; otros de 18, otros de 32, etc.

- La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.

[pic 2]

HENRY MOSELEY (1867-1919)

En 1913, el físico ingles Henry Moseley, en su afán por encontrar un procedimiento para determinar el número atómico de los elementos químicos descubrió que el orden de incremento del número atómico, también es el orden de incremento de la masa atómica.

Moseley con su concepto de número atómico demostró que este da una medida del número de electrones, lo que determinaba que la periodicidad de las propiedades de los elementos químicos es una función de las configuraciones electrónicas más que de las masas atómicas

Como resultado del trabajo de Mseley enuncio lo que hasta ahora ha regido como la ley periódica moderna, y la cual establece que:

“Las propiedades de los elementos, así como la de los compuestos constituidos por ellos, son funciones periódicas de sus números atómicos”

TABLA PERIODICA MODERNA

Las propiedades químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos lo que equivale a decir que “Los elementos químicos se clasifican teniendo en cuenta el orden creciente de sus números atómicos”

ALFRED WERNER. La tabla periódica larga fue ideada por Werner y es una modificación de la tabla periódica corta de Medeleiev. Consta de:

- De 7 periodos las que se representan con números arábicos del 1 al 7

- Está formado por 8 grupos los que se representan con un numero romano y una letra mayúscula A o B con números arábicos del 11 al 18

- Los elementos representativos su configuración electrónica terminan en los subniveles “s” o ”p” y pertenecen al grupo A (IA al VIIIA)

- Los elementos de transición simple su configuración electrónica terminan en los subniveles “d” y pertenecen al grupo (IB al VIIIB)

- Los elementos de transición interna su configuración electrónica terminan en los subniveles “f” y pertenecen al grupo B(IIIB)

- Los elementos de un mismo grupo forman una familia y tienen propiedades químicas semejantes

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

- Elemento más abundante de la atmosfera :Nitrógeno

- Elemento más abundante de la corteza terrestre: Oxigeno

- Elemento metálico más abundante de la corteza terrestre : Aluminio

- Elemento no metálico más abundante de la corteza terrestre. Silicio[pic 3]

- Elemento más abundante del universo: Hidrogeno

[pic 4]

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS:

SEGÚN SU ORIGEN

- ELEMENTOS NATURALES:

Se encuentran en la naturaleza de forma libre o formando parte de un compuesto químico. En total son 90 elementos desde el hidrogeno (Z=1) hasta el Uranio (Z=92) excepto el Tecnecio (Z=43)y Prometio (Z=61) que son artificiales.

- ELEMENTOS ARTIFICIALES

- Se obtienen mediante una transmutación nuclear

- Actualmente son 19 elementos reconocidos con su nombre y símbolo según la IUPAC incluyendo el tecnecio y el prometio.

- Los elementos con números atómicos mayores a 92 se les conoce con el nombre de transuranidos

- Están formados por radioisótopos

SEGÚN SUS PROPIEDADES

La mayoría de elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica. Los no metales que son relativamente pocos, se encuentran al extremo superior derecho de dicha tabla

Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad, mientras los no metales carecen de esa propiedad.