Numero atómico,masa, tabla periódica chang capitulo 2.

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Iones: Es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga positiva o negativa, perder uno o más electrones forma un catión (carga positiva), un anión (carga negativo) se gana uno o más electrones.

2.6 Fórmulas químicas

Se usan para expresar la composición de moléculas y los compuestos iónicos por símbolos químicos además de la proporción en la que se combinan los átomos existen dos fórmulas: moleculares y empíricas.

Fórmulas moleculares: Indica el número de átomos de cada elemento que están en lo más pequeño de una sustancia. El subíndice indica el número de átomos que se encuentran en el elemento. Un alótropo es diferente en sus propiedades químicas y costo relativo.

Modelos moleculares: Para observarlas es bueno usar este método donde se utilizan los modelos de esferas y barras (los átomos se representan por esferas de madera o plástico con huecos, los enlaces químicos son simulados por barras o resortes), y los modelos espaciales (los átomos se representan por esferas que se unidas a presión, de manera que los enlaces no se ven).

Pasos: 1.-se escribe la fórmula estructural; 2.- las esferas y barras indican su distribución ; 3.-los modelos espaciales son más exactos por la escala similar a la del tamaño real

Fórmulas empíricas: La fórmula empírica indica los elementos presentes y la proporción mínima, los subíndices reducen a números enteros más pequeños posibles. Una vez que se conoce la fórmula molecular se sabe la empírica, “empírico” significa “derivado de la experiencia”.

Fórmulas de los compuestos iónicos: son las mismas que sus fórmulas empíricas por que no están formados por moléculas discretas, los aniones y cationes son neutros donde la suma de sus cargas es igual a 0.

2.7 Nomenclatura de los compuestos

Al existir más de 66 millones de compuestos los químico diseñaron un sistema para nombrarlos distinguiendo compuestos inorgánicos y orgánicos (Con C combinado con H,O,N,S). Los compuestos inorgánicos son cuatro: compuestos iónicos, moleculares, ácidos y bases e hidratos.

Compuestos iónicos: Están formados por cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos), muchos son compuestos binarios (se nombra el no metal por el metal).

En el sistema antiguo se usa el “oso” para la menor carga e “ico” al de mayor carga, también el método es el sistema de Stock (números romanos)

Compuestos moleculares: Están formados por elementos no metálicos. Se nombra el segundo elemento y luego el primer elemento.

Ácidos y bases: libera iones hidrógeno cuando se disuelve en agua, contienen uno o más átomos de hidrógeno

los oxiácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de átomos de O se nombran como hipo-oso, oso, ico, per-ico // oso=ito ico=ato

Hidratos: Son compuestos que con moléculas de agua unidas a ellos.

2.8 Introducción a los compuestos orgánicos

Los hidrocarburos: son compuestos orgánicos simples, con átomos de carbono e hidrógeno se usan como combustibles, crear

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