Tabla periodica chang

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- familias.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO

FAMILIA

I A

Metales alcalinos

II A

Metales alcalinotérreos

III A

Familia del boro

IV A

Familia del carbono

V A

Familia del nitrógeno

VI A

Calcógenos

VII A

Halógenos

VIII A

Gases nobles

- bloques.- es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

Bloque “s”

Grupo IA Y IIA

Bloque “p”

Grupo IIIA AL VIIIA

Bloque “d”

Elementos de transición

Bloque “f”

Elementos de transición interna

[pic 11]

Configuración electrónica de aniones y cationes.

Dado que muchos compuestos iónicos están formados por aniones y cationes monoatómicos, resulta útil saber cómo se escriben las configuraciones electrónicas de estas especies iónicas. Al igual que para las especies neutras, se utiliza el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund para escribir la configuración electrónica de cationes y aniones en este fundamento. Para su análisis los iones se agrupan en dos categorías:

- Iones derivados de los elementos representativos

Los iones formados a partir de los átomos neutros de casi todos los elementos representativos tienen la configuración electrónica externa de un gas noble, ns2np6. En la formación de un catión a partir de un átomo neutro de un elemento representativo, se pierden uno o más electrones del nivel n más alto ocupado. A continuación se encuentran las configuraciones electrónicas de algunos átomos neutros y de sus cationes correspondientes:

Na: [Ne]3s1 Na+: [Ne]

Ca: [Ar]4s1 Ca2+: [Ar]

Al: [Ne]3s23p1 Al3+: [Ne]

Observe que cada ion tiene la configuración estable de un gas noble.

En la formación de un anión, se agrega uno o más electrones del nivel n más alto, que está parcialmente lleno, considere los siguientes ejemplos:

H: 1s1 H-: 1s2 o [He]

F: 1s12s22p5 F-: 1s12s22p6 o [Ne]

O: 1s12s22p4 O2-: 1s12s22p6 o [Ne]

N: 1s22s22p3 N3-: 1s12s22p6 o [Ne]

Todos estos aniones también tienen la configuración estable de un gas noble. Observe que F-, Na+ y Ne (lo mismo que Al3+, O2- y N3-) cuentan con la misma configuración electrónica. Se dice que son isoeléctricos porque tiene igual número de electrones y por lo tanto, la misma configuración electrónica en estado fundamental. Así que H- y He también son isoeléctricos.

- Cationes derivados de los metales de transición

Como se recordara los metales de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu), el orbital 4s siempre se llena antes que el orbital 3d. Considere el manganeso cuya configuración electrónica es [Ar]4s23d5. Cuando se forma el ion Mn2+, se esperaría que los dos electrones salieran de los orbitales 3d para formar [Ar]4s23d3. De hecho la configuración electrónica del Mn2+ es [Ar]3d5 la razón es que las interacciones electrón-electrón y electrón-núcleo en un átomo neutro pueden ser muy diferentes de las que se presentan en su ion. Así, mientras que el orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d en el Mn, los electrones se pierden primero del orbital 4s para formar Mn2+ debido a que los orbitales 3d son más estables que los orbitales 4s en los iones de los metales de transición, los electrones que siempre se pierden primero son los del orbital ns y después de los orbitales (n – 1) d. Recuerda siempre que la mayoría de los metales de transición se forma más de un catión y que frecuentemente dichos cationes, no son isoeléctricos al gas noble que les precede.

Variación periódica de las propiedades físicas.

La configuración electrónica de los elementos señala una variación periódica al aumentar el número atómico. Como consecuencia, los elementos también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico.

- Carga nuclear afectiva

El efecto protector que ejercen los electrones cercanos al núcleo sobre los electrones en los niveles externos en los átomos poli electrónicos. La presencia de electrones protectores reduce la atracción electrostática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva y los electrones externos, además, las fuerzas de repulsión entre electrones, en un átomo poli electrónico compensan la fuerza de atracción que ejerce el núcleo. El concepto permite entender los efectos de protección en las propiedades periódicas.

La fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo depende de la magnitud de la carga nuclear neta que actúa sobre el electrón y de la distancia media entre el electrón y el núcleo. Esta fuerza de atracción aumenta conforma la carga nuclear y disminuye mediante el electrón se aleja del núcleo.En un átomo los electrones interactúan entre sí y con el núcleo, analizar esta situación para un electrón es imposible. Lo que sí se puede es analizar un electrón y su interacción con el entorno promedio, esto posibilita tratar al electrón como si se estuviera moviendo en el campo eléctrico creado por el núcleo.