Informe trabajo practico Estructura de átomos y moléculas

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En el caso de 2.0A de distancia los átomos están más separados, entonces la zona donde los electrones pueden estar en la molécula es menor.

Ya a los 4.0A de distancia la probabilidad de que estén en la misma zona electrónica es nula.

En conclusión podemos decir que para una distancia de átomos en la cual la molécula este más estable, mayor es la zona de distribución de probabilidad electrónica.

Diagramas OM

Los orbitales moleculares presentes en las moléculas diatómicas visualizadas son en orden de menor energía a mayor: 1s sigma ligante, 1s sigma antiligante, 2s sigma ligante, 2s sigma antiligante, 2p pi ligante, 2p sigma ligante, 2p pi antiligante, 2p sigma antiligante. Dese el O2 en adelante el orden del nivel 2p se ve modificado a 2p sigma ligante, 2p pi ligante, 2p pi antiligante, 2p sigma ligante.

Sigma ligante

[pic 3]

Sigma Antiligante:

[pic 4]

Pi Ligante:

[pic 5]

Pi antiligante:

[pic 6]Geometría molecular:

SISTEMA

Distancia calculada

Distancia tabulada

Angulo calculado

Angulo trepev

Angulo tabulado

NH3

0.99 A

1.01 A

109.9º

109.5º

109.5º

PCl5

2.07 A

2.04 a

120º

120º

120º

1.97 A

180º

180º

180º

90º

90º

90º

CO3-2

1.3 A

1.22A enlace simple

1.41A enlace doble

120º

120º

120º

Fuente: https://books.google.com.ar/books?id=SNl5kdHTKzAC&pg=PA164&lpg=PA164&dq=longitud+enlace+P-CL&source=bl&ots=T1HjqTgMPG&sig=z3F8XRaDUzcmjuO-Gu-dZWUTPlo&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi_3e2tn5DMAhXChpAKHfOqDzMQ6AEIGzAA#v=onepage&q&f=false[pic 7]

Conclusión:

Durante la parte computacional de este trabajo, usamos como herramienta el programa Hyperchem para lograr entender y visualizar distintas interacciones entre átomos.

En la primera parte estudiamos la ionización de los elementos del periodo 2 y la energía requerida para esto, con este procedimiento notamos características que diferencian a cada elemento y como varia la energía de ionización de compuesto a compuesto. Logrando así concluir que la energía de ionización aumenta a medida que aumenta el grupo, con dos excepciones a esta regla que se dan por características únicas de esos elementos.

Más adelante trabajamos con moléculas, estudiando energía de unión y la energía de puentes de hidrogeno en dos moléculas de agua. La conclusión que sacamos es que las uniones entre átomos son mucho más fuertes que las uniones entre moléculas. Y que en el caso de los átomos, la energía de unión aumenta si los enlaces son de varios electrones, por ejemplo, el triple enlace tiene más energía de unión que el doble.

Luego observamos la curva de energía potencial en dos moléculas diferentes, pudiendo así entender cómo funciona y cómo reaccionan los átomos a distintas distancias entre ellos, como también vimos el comportamiento de los electrones en las uniones.

Finalmente estudiamos la geometría molecular de varias moléculas, visualizando el modelo de ellas y comparándolo con el modelo TREPEV.

Parte experimental:Átomos:Objetivo: Observar diferentes colores de la llama cuando se calientan diferentes sales en la misma.

Función de la llama:

La función de la llama evaporar la solución para que se disocien los iones metálicos, y también darle energía a los átomos para que sus electrones se exciten y así liberen energía.

Solución

Color de la(s) linea(s) mas intensa(s)

Longitud de onda de la(s) transicion(es)

λ (nm)*

Energía de la(s) Transición(es) (kJ/mol)

CuCl2

Verde

520-565 nm

3.84x10^-19 a 3.53x10^-19

LiCl

Rojo

625-740 nm

3.19x10^-19 a 2.7x10^-22

CuSO4

Verde

520-565 nm

3.84x10^-19 a 3.53x10^-19

KCl

Naranja

590-625 nm

3.38x10^-19 a 3.19x10^-19

KNO3

Naranja

590-625 nm

3.38x10^-19 a 3.19x10^-19

SrCl2

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