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UN INFORME TRABAJO PRÁCTICO No 4: CINÉTICA QUÍMICA

Enviado por   •  13 de Noviembre de 2018  •  743 Palabras (3 Páginas)  •  174 Visitas

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k1 = 5,3 ± 0,7 M-1s-1

Para la experiencia A

0,096 = (1 + 5,3[HCl] α)[Hasc]β

Divido los valores hayados para la experiencia A y C

= = [pic 9][pic 10][pic 11]

1,5238 = [1,9412]β

[pic 12]

[pic 13]

Se repitió comparando las demás experiencias.

Para calcular el error se propago el error con la formula.

Error Absoluto

[pic 14]

Luego para calcular b

[pic 15]

→ [pic 16][pic 17]

∆ (extraído del grafico de Excel)[pic 18]

→ [pic 19][pic 20]

∆ (extraído del grafico de Excel)[pic 21]

→ [pic 22][pic 23]

∆ (propagación del error en el cálculo de Molaridad teniendo en cuenta que el error de la pipeta de 2 ml es de 0,006 ml)[pic 24]

- Experiencia A:

[pic 25]

- Experiencia B:

[pic 26]

- Experiencia C:

[pic 27]

- Experiencia D:

[pic 28]

- Conclusiones

A lo largo del informe pudimos determinar algunos parámetros cinéticos de la reducción de azul de metileno por ácido ascórbico en medio acido. Primero calculamos el orden donde utilizamos el concepto de pseudo orden considerando la concentración de Hasc y HCl mucho mayor a la de AM, creemos que esta aproximación resulta ser bastante precisa ya que la diferencia es del orden de 10ˉ³ la relación entre la absorbancia medida a 666 nm y la concentración de Azul de Metileno están ligadas linealmente, por lo que los valores de las tablas no son los valores de la concentración, a pesar de esto se puede graficar los valores de absorbancia medidos y encontrar una función que aproxime linealmente a uno de los 3 casos propuestos, para orden 1, 2 o 3. En nuestra experiencia fue fácil distinguir cual era el orden ya que los otros gráficos distaban mucho de una función lineal. Teniendo la aproximación por cuadrados mínimos pudimos obtener la pendiente para calcular la constante de velocidad y anotar el error calculado por el programa, esta constante nos dio muy parecida en las experiencias A y B por lo que inducimos que la velocidad de reacción está íntimamente relacionada con la cantidad de ácido ascórbico presente en la disolución teniendo en ambas experiencias la misma cantidad. Por ultimo analizamos el orden del Hasc propuesto en nuestra ley de velocidad, supusimos otro pseudo orden en el caso del ascórbico ya que el HCl siempre se colocaba en un volumen mayor, pero ya la diferencia era de primer orden, y creemos que esto pudo haber afectado al resultado obtenido junto con el error. Para calcular el orden tuvimos que comparar 2 experiencias, sin embargo como las experiencias A y B tienen la misma cantidad de Hasc al dividirlas, se cancelaba el término que se quería averiguar. Procedimos a hacerlo para las otras 3 iteraciones, dejando de lado la experiencia B por ser equivalente con la A. Se puede observar en la tabla (**) que los órdenes obtenidos son muy diferentes, a pesar de esto al calcular el error y tenerlo en cuenta a la hora de comparar los resultados, los valores obtenidos se solapan. Podemos esperar que al realizar mayor cantidad de experiencias, se puede determinar el orden del ácido ascórbico con mayor precisión.

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