ESTUDIO DE MEZCLAS 5°Laboratorio.

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- RESULTADOS

- OPERACIONES PRELIMINARES

1° y 2° Tener en cuenta que cuando la sustancia es soluble usamos el signo (+), y cuando no es soluble usamos el signo (-).

TABLA # 1

sustancias

H2O

HCl

NaCl

+

-

MgO

+

+

S1O2(arena)

-

-

SAL Y AGUA OXIDO DE MAGNESIO Y AGUA

ARENA Y SAL

[pic 4]

SAL Y HCl ARENA Y HCl

[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

OXIDO DE MAGNESIO Y HCl

- SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA

1° Masa de la hoja de papel filtro limpio y seco = 1.4 g

[pic 9]

Masa del beaker de 150 cm3 vacío, limpio y seco = 76.75 g

[pic 10]

Masa del beaker de 100 cm3 vacío, limpio y seco = 44.97 g

[pic 11]

2° Medimos 0.5 de NaCl, MgO y S1O2 (arena) y vertimos en un beaker formando una mezcla homogénea.[pic 12][pic 13]

NaCl MgO[pic 14]

[pic 15]

[pic 16][pic 17]

Arena Mezcla

[pic 18][pic 19]

3° adicionamos 5 cm3 de agua a la mezcla y procedimos a filtrar. Luego dejamos evaporar el filtrado.

4° Masa del beaker de 100 cm3 con el contenido resultado de la evaporación de la sal disuelta en agua = 45.31 g

Beaker con Sal – beaker vacío

45.31 g – 44.97 g = 0.34 g de Sal

5° adicionamos 5cm3 de HCl al 20% a la mezcla del papel filtro; el filtrado se dejó evaporar y se pesó el resultado.

[pic 20]

Masa del beaker de 150 cm3 con el contenido resultado de la evaporación de MgO disuelto en HCl al 20% = 77.26 g

Beaker con MgO – beaker vacío.

77.26 g – 76.76 g = 0.5 g

[pic 21][pic 22]

6° Masa del papel filtro seco con su contenido = 2.5 g

Papel filtro con contenido – papel filtro vacío y seco

2.5 g – 1.4 g = 1.1 g

[pic 23]

- DISCUSIÓN O ANALISIS DE RESULTADOS

- Como podemos observar la sal es soluble en agua (H2O) y no es soluble en ácido clorhídrico (HCl); el óxido de magnesio (MgO) es soluble en agua (H2O) y en ácido clorhídrico (HCl); la arena (S1O2) no es soluble en agua (H2O) y tampoco en ácido clorhídrico (HCl).

La arena es insoluble en agua y ácido clorhídrico porque no reacciona en ninguno, ya que es materia inerte.

- Al calcular por diferencia la masa de la sal inicial con la sal evaporada observamos que su masa disminuye.

- Al calcular por diferencia la masa del MgO inicial con el MgO evaporado percibimos que su masa se mantiene.

- CONCLUSIONES

- Se puede concluir que en la práctica realizada fue necesario utilizar distintos métodos de separación de mezclas tanto homogéneas como heterogéneas. “Las mezclas homogéneas son aquellas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción y además suele ser el líquido”.4[pic 24]

“las mezclas heterogéneas son Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista”.5

- Es necesario hacer uso correcto de los instrumentos y sustancias utilizadas en el laboratorio; teniendo en cuenta las normas de bioseguridad.

- CUESTIONARIO

7.1 Realiza un tabla donde establezcas los componentes de la mezcla y algunas de sus propiedades físicas: color, olor, estado físico, formula química, solubilidad en agua y HCl.

COMPONENTES

Color

Olor

Estado Físico

Formula Química

Solubilidad H2O

Solubilidad HCl

Sal común

Blanco

Inodoro

Solido

NaCl

+

-

Oxido de Magnesio

Polvo blanco

Inodoro

Solido

MgO

+

+

Arena

Amarillo Anaranjado

Inodoro