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UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS LABORATORIO DE QUÍMICA I

Enviado por   •  3 de Marzo de 2018  •  1.659 Palabras (7 Páginas)  •  940 Visitas

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El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiométrica de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que estan implicados.»

Esta rama de la química incluye la escritura y balanceo de las ecuaciones químicas, para poder representar la reacción química con la cual se trabaja ajustada según la ley de la conservación de la masa, y así facilitar los cálculos.

Con este proceso se puede predecir las cantidades de las sustancias que a partir de las sustancias actúan en una reacción química se consuman o que se produzcan. En este análisis en su mayoría de los casos posee y reactivo límite y uno en exceso, tratándose de una sustancias que se encuentra en menos cantidad y limita como su nombre lo indica, en cambio la otra se encuentra en mayor cantidad por lo que tiende a sobrar reactivo.

Por último en la presente práctica se analizará lo que es el alka Seltzer, un antiácido compuesto por bicarbonato de sodio, acido cítrico y aspirina, cuando se disuelve en agua, los iones de bicarbonato reaccionan con el componente ácido de la tableta para producir dióxido de carbono gaseoso (la presión de el CO2 e solo que te hace eructar). El NaHCO3 se disuelve en agua, pero no reacciona con el agua y posee la siguiente reacción:

NaHCO3 ------ > Na+ + HCO3-

Para la reacción de alka Seltzer tenemos que:

C4H7O5 (COOH) + NaHCO3 ---------> C4H7O5 (COONa) + H2O +CO2

El fin del antiácido es neutralizar el exceso de HCl q tenemos en el estomago. El CO2 es la efervescencia. Nuestro objetivo es calcular el porcentaje de bicarbonato de sodio presente en la tableta.

Procedimiento Experimental

- Determinar la masa de bicarbonato de sodio.

A).- Sin agregar Ácido Acético

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[pic 3]

[pic 4]

Tableta efervescente

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Agua [pic 7]

[pic 8]

Vaso de Precipitado [pic 9]

[pic 10]

Masa – vaso precipitado

[pic 11][pic 12]

[pic 13]

Tableta efervescente[pic 14]

Vaso precipitado [pic 15]

Masa – vaso precipitado[pic 16]

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Datos [pic 19]

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[pic 21]

[pic 22][pic 23]

[pic 24]

B).- Agregando Ácido Acético

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Tableta efervescente

[pic 28][pic 29]

Agua – Ácido Acético [pic 30]

[pic 31]

Vaso de Precipitado [pic 32]

[pic 33]

Masa – vaso precipitado

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[pic 36]

Tableta efervescente[pic 37]

Vaso precipitado [pic 38]

Masa – vaso precipitado[pic 39]

[pic 40]

[pic 41]

Datos [pic 42]

[pic 43]

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[pic 45][pic 46]

[pic 47]

Materiales y Equipos

Tablas de Datos

Tabla 1.- datos de experimento producto de la disolución de una tableta en efervescente en una solución acuosa de ácido acético. T: ____ °C

Experimento

Número

V H2O (ml)

V CH3COOH (ml)

Masa del

alka-seltzer

Masa inicial del contenido de vaso (g)

Masa final del contenido del vaso (g)

1

35

0

2

30

5

3

25

10

4

20

15

5

15

20

6

10

25

7

5

30

8

0

35

Tabla de Resultados

Tabla 2. Porcentaje en masa

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