UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS LABORATORIO DE QUÍMICA I
Enviado por poland6525 • 3 de Marzo de 2018 • 1.659 Palabras (7 Páginas) • 868 Visitas
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El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiométrica de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que estan implicados.»
Esta rama de la química incluye la escritura y balanceo de las ecuaciones químicas, para poder representar la reacción química con la cual se trabaja ajustada según la ley de la conservación de la masa, y así facilitar los cálculos.
Con este proceso se puede predecir las cantidades de las sustancias que a partir de las sustancias actúan en una reacción química se consuman o que se produzcan. En este análisis en su mayoría de los casos posee y reactivo límite y uno en exceso, tratándose de una sustancias que se encuentra en menos cantidad y limita como su nombre lo indica, en cambio la otra se encuentra en mayor cantidad por lo que tiende a sobrar reactivo.
Por último en la presente práctica se analizará lo que es el alka Seltzer, un antiácido compuesto por bicarbonato de sodio, acido cítrico y aspirina, cuando se disuelve en agua, los iones de bicarbonato reaccionan con el componente ácido de la tableta para producir dióxido de carbono gaseoso (la presión de el CO2 e solo que te hace eructar). El NaHCO3 se disuelve en agua, pero no reacciona con el agua y posee la siguiente reacción:
NaHCO3 ------ > Na+ + HCO3-
Para la reacción de alka Seltzer tenemos que:
C4H7O5 (COOH) + NaHCO3 ---------> C4H7O5 (COONa) + H2O +CO2
El fin del antiácido es neutralizar el exceso de HCl q tenemos en el estomago. El CO2 es la efervescencia. Nuestro objetivo es calcular el porcentaje de bicarbonato de sodio presente en la tableta.
Procedimiento Experimental
- Determinar la masa de bicarbonato de sodio.
A).- Sin agregar Ácido Acético
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[pic 3]
[pic 4]
Tableta efervescente
[pic 5][pic 6]
Agua [pic 7]
[pic 8]
Vaso de Precipitado [pic 9]
[pic 10]
Masa – vaso precipitado
[pic 11][pic 12]
[pic 13]
Tableta efervescente[pic 14]
Vaso precipitado [pic 15]
Masa – vaso precipitado[pic 16]
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Datos [pic 19]
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B).- Agregando Ácido Acético
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Tableta efervescente
[pic 28][pic 29]
Agua – Ácido Acético [pic 30]
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Vaso de Precipitado [pic 32]
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Masa – vaso precipitado
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Tableta efervescente[pic 37]
Vaso precipitado [pic 38]
Masa – vaso precipitado[pic 39]
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Datos [pic 42]
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[pic 45][pic 46]
[pic 47]
Materiales y Equipos
Tablas de Datos
Tabla 1.- datos de experimento producto de la disolución de una tableta en efervescente en una solución acuosa de ácido acético. T: ____ °C
Experimento
Número
V H2O (ml)
V CH3COOH (ml)
Masa del
alka-seltzer
Masa inicial del contenido de vaso (g)
Masa final del contenido del vaso (g)
1
35
0
2
30
5
3
25
10
4
20
15
5
15
20
6
10
25
7
5
30
8
0
35
Tabla de Resultados
Tabla 2. Porcentaje en masa
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