“El Átomo y los niveles de energía”

...

a- ¿Cuál es su Z y su A?

b- ¿De qué elemento se trata y cuál es su símbolo?

c- ¿Cuántos neutrones posee dicho átomo?

d- ¿Cuál es su ubicación en la Tabla Periódica?

¿Cómo de determinan la cantidad de protones, neutrones y electrones que

tienen los distintos átomos?

e- observar la imagen e indicar número atómico, número másico y explica cómo se redondea.

3

Li

Litio

6,939

Desarrollo:

Habíamos llegado, en cuanto a la CONSTITUCION DE LOS MATERIALES, hasta el ATOMO y en las actividades anteriores vimos que existen distintos tipos de átomos que llamábamos ELEMENTOS QUIMICOS.

Vamos a profundizar en la clase de hoy los ELECTRONES que se encuentran girando alrededor del NUCLEO ATOMICO en los denominados NIVELES DE ENERGÍA.

Los NIVELES ENERGÉTICOS son zonas alrededor del NUCLEO ATOMICO en donde se encuentran girando los ELECTRONES. Un átomo puede llegar a tener 7 niveles energéticos como máximo y los mismos se enumeran del 1 al 7 comenzando por el nivel más cercano al núcleo, puede llegar a ser infinitos niveles pero comprobados científicamente hay siete.

¿Cómo están ubicados los electrones en los niveles energéticos?

Los ELECTRONES, ya sabemos están en la zona extra-nuclear del átomo, ubicados en distintos niveles energéticos. Pero allí, en esos niveles u órbitas no se encuentran en forma desordenada, sino que respetando una determinada cantidad de electrones por cada nivel energético.

Definió las orbitas con letras que iban desde la K en adelante, siendo esta la órbita de menor energía. Este modelo solo sirvió para los átomos del tipo hidrogenoides, siendo muy deficientes para los átomos poli-electrónicos (sólo pudo determinar la cantidad máxima de electrones por nivel con la formula 2n2 [considerando que K=1, L=2, M=3 y N=4])

Así es que:

En el nivel energético 1 solo pueden ubicarse 2 electrones como máximo.

En el nivel energético 2 pueden ir como máximo 8 electrones.

En el nivel energético 3 puede contener 18 electrones como máximo y etc.

Es importante saber que cualquiera sea el último nivel energético que posea un átomo, en dicho nivel nunca habrá ubicados más de 8 electrones.

3

Li

Litio

6,939

1,0

1

2-1

[He] 2s1

Retomemos el ejemplo que analizamos anteriormente sobre el átomo de ALUMINIO y veamos como distribuimos los electrones en los distintos niveles energéticos.

Ya sabemos que el átomo de aluminio tiene 13 protones y 14 neutrones, los cuales estarán ubicados en el núcleo atómico y también sabemos que posee 13 electrones.

Esos 13 electrones van a estar distribuidos de la siguiente manera.

En el nivel energético 1: 2 electrones

En el nivel energético 2: 8 electrones

En el nivel energético 3: 3 electrones

Total 13 electrones

Si esquematizamos éste átomo nos quedaría así:

[pic 1]

O de una manera más sencilla:

K L M[pic 2][pic 3][pic 4]

p[pic 5]

14 n 2 e 8e 3e

1 2 3

¿Cómo se determinan la cantidad de protones, neutrones y electrones que tienen los distintos átomos de elementos?

Para poder saber la cantidad de partículas subatómicas que forman a un determinado ÁTOMO, es necesario conocer un dato muy importante sobre ese ÁTOMO. Ese dato, que se extrae de la TABLA PERIÓDICA, es el número que identifica a cada ÁTOMO (algo así como sus números de documento) y que se llama:

• NÚMERO ATÓMICO

Luego de la explicación anterior se le dará una copia con una actividad para ejercitar la esquematización de diferentes átomos y un tiempo de 15 minutos para su realización.

Actividad 1:

1-Siguiendo el ejemplo dado, esquematizar los siguientes átomos:

a- sodio

b- carbono

c- oxígeno

d- magnesio

e- litio

f- argón

2-Con ayuda de la tabla periódica completa el cuadro:

Elemento

Símbolo

Z

A

Protones

Electrones

Neutrones

Plata

Ag

47

108

47

47

61

Fósforo

P

15

31

15