El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución

...

Disociación del ácido acético

CH3COOH CH3COO- + H+ [pic 15]

CH3COO- + NaOH CH3COONa + H2O[pic 16]

- pH del CH3COOH a una concentración 0.1 M

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Muestras

Color antes de la titulación

ml gastados del titulante (NaOH)

Color después de la titulación

HCL(fenolftaleína)

Incoloro

44mL

Rosa mexicano

HCl (fenolftaleína)

Incoloro

44mL

Rosa mexicano

HCL (cianohidrina)

Rosa pálido

23.6mL

24.4mL

Verde pálido

CH3COOH (fenolftaleína)

Incoloro

49mL

No presento

CH3COOH (fenolftaleína)

Incoloro

49mL

No presento

CH3COOH (cianohidrina)

Rosa pálido

45mL

No presento

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Debido a que el HCL es un ácido fuerte, presenta una ionización de su base conjugada de manera completa ya que la constante de equilibrio es muy grande.

Los mililitros gastados de NaOH estuvieron fuera del límite, por aproximadamente el doble (44 ml) .Debido a que los dos presentan igual concentración, el punto de equilibrio del ácido y la base se alcanza al agregar 20 ml de valorante. El sobrepasar el punto de equilibrio, puede deberse a errores en la medición, lo que significa que tubo que agregarse mas NaOH a la muestra para que el Cl- se ionizara por completo.

El ácido acético no presento neutralización debido a que el un ácido débil y la ionización de los iones no se lleva de manera completa (parcialmente) con su base conjugada.

Conclusión

Se observó el viraje en las muestras que contenían el ácido fuerte en este caso HCl, pero los mililitros gastados de valorante fueron el doble del calculado.

Se logró la comprobación entre titular un ácido débil- base fuerte, acido fuerte- base fuerte.

Bibliografía

Koneman, 2008. Diagnostico microbiológico. sexta ed. USA: medica panamericana.

Gary D.Christian. Química analítica. Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. ISBN: 978-970-10-7234-9

Anexo

- Gramos de NaOH en 250ml

Concentración NaOH = 0.1M

(0.1ml/L)(0.25L) = 0.025 mol

g= (0.025mol)(40g/mol)= 1g NaOH

¿Por qué no hubo cambio de color en las muestras que contenían lactofenol?

Las muestras contenían ácido clorhídrico y 3 gotas de lactofenol, se agregó NaOH al 0.1M, no hubo viraje en la muestra debido a que el lactofenol se utiliza para realizar el examen directo de cultivos, ya que permite visualizar perfectamente las estructuras fúngicas.

Este colorante es fuertemente acido, por lo que su función es la tinción directa del micelio; aparato vegetativo de los hongos que le sirve para nutrirse y está constituido por hifas (red de filamentos cilíndricos que conforman la estructura del cuerpo de los hongos multicelulares), el cual toma un delicado azul claro.

La función del azul de lactofenol es que el fenol destruye la flora acompañante y el ácido láctico conserva las estructuras fúngicas al provocar un cambio de gradientes osmótico con relación al interior del fúngico generando una película por así llamarlo protectora.