El enlace químico en sustancias de uso industria

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Oxigeno MolecularEnlace covalente no polar

La fundición de mena de hierro en acero consume el 55% del oxigeno producido comercialmente. Otro 25% de este oxigeno se dedica a la industria química.

Estado a temperatura ambiente: En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el oxigeno, un gas diatónico incoloro, inodoro e insípido con formula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmosfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre. (Estado gaseoso).

Conductividad eléctrica: Tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Esto quiere decir que si conduce la electricidad.

Solubilidad en agua: No se disuelve en el agua, solo una pequeña cantidad, si se disolviera completamente no habría O2 para las plantas y animales y sin el no habría vida.

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Dióxido de carbono

En la industria se usa gas carbónico (CO2) liquido (licuado) para producir efervescencia; funcionando, principalmente como conservado. El anhídrido carbónico o dióxido de carbono y el oxigeno. Se produce por la combustión del carbón o los hidrocarburos, la fermentación de los líquidos y la respiración de los humanos y de los animales. Presente en porción débil en la atmosfera, se asimila por las plantas, que por su parte devuelven oxigeno. En resumen, CO2 es un gas de olor ligeramente picante, incoloro y más pesado que el aire. No es esencial para la vida. Solidifica a temperatura de -78,5°C, formando nieve carbónica. En solución acuosa el gas crea el acido carbónico, muy inestable para ser asilado de forma sencilla.

CO2 (dióxido de carbono)

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Enlace Covalente

polar

Estado a temperatura ambiente: El dióxido de carbono es gaseoso en estado ambiente.

Conductividad eléctrica: No conduce la corriente eléctrica

Solubilidad en agua: El dióxido de carbono solamente es soluble en agua cuando la presión se mantiene. Cuando la presión desciende intentara escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua.

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CONCLUSIÓN

Como ya se menciono esta actividad trato sobre lo que son los enlaces químicos, que se presentan en sustancias de uso industrial, los cuales están presentes en todo nuestro alrededor y es lo que forma la estructura de la tierra, porque a mayoría de las cosas que vemos con enlaces químicos entre elementos que buscan tener sus 8 electrones en el ultimo nivel de energía y se complementan o ayudan de otro elemento para lograrlo, así poder ser como los gases nobles o inertes, que ellos si tienen esta estabilidad de la cual otros elementos metálicos, no metálicos y semimetalicos carecen también investigamos sobre diversos compuestos que se usan en distintas industrias y que nosotros utilizamos en la vida diaria o que nos ayudan a mejorar nuestra vida o hacerla más simple. Pero de igual manera dimos información sobre ellos, como de que están compuestos si son solubles de agua su conectividad eléctrica y qué tipo de enlace tenían, porque no todos los enlaces son iguales tienes diferencias dependiendo de qué tipo de elemento se formen, para eso nos sirvió esta actividad , logramos diferenciar enlaces, todo esto para explicar y adquirir un mayor conocimiento en este campo de la química, mediante el aprendizaje concreto en forma de lectura e interpretación del tema.