Equilibrio Químico- LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA I.
Enviado por Jillian • 25 de Abril de 2018 • 1.024 Palabras (5 Páginas) • 452 Visitas
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Y por último en el cuarto tubo se le agrego 1 mL de ácido clorhídrico y no se observó ningún cambio.
Para poder hacer lo anterior se trabajó con:
- 1 vaso de precipitados de 250 mL
- 1 gradilla
- 5 tubos de ensaye
- 1 pipeta de 10 mL
- Varilla de vidrio
- Pobreta de 50 mL
- Dicromato de Potasio 0.1 M
- Cloruro Crómico 0.1 M
- Hidróxido de sodio 2 M
- Ácido clorhídrico 0.1 M
DIAGRAMA DE FLUJO EXPERIMENTAL
[pic 6][pic 7]
}[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]
1.-Escriba la ecuación del equilibrio químico estudiado, así como las expresiones del cociente de reacción y la constante de equilibrio. Explique cuál es la diferencia entre ambas magnitudes.
Ecuación del equilibrio químico: [pic 13]
Cociente de reacción: si la reacción esta en equilibrio es Qc= Keq
Este se usa ciando se sustituyen presiones parciales o concentración de reactivos, si Qc>Keq o Qc
Constante de equilibrio: [pic 14]
Y la Keq nos dice que si el resultado es >>1 el equilibrio es hacia los productos y si es
Se puede determinar que se usa el mismo procedimiento para determinar Q y Keq, pero la Q nos ayuda a determinar el equilibrio, si es igual y ya está en equilibrio, si la reacción va hacia el equilibrio o la reacción alcanzara el equilibrio formando más producto.
2.-Enuncie el principio de Le Chatelier.
Sí un sistema es equilibrio se perturba mediante un cambio de temperatura, presión o la concentración de uno de los componentes, el sistema desplazara su posición de equilibrio de manera que se contrarreste el efecto de la perturbación
3.- ¿Qué datos experimentales demuestran que el equilibrio se desplaza al adicionar: a) cloruro crómico III al tubo 1. B) dicromato al tubo 2. C) hidróxido de sodio al tubo 3 y d) ácido clorhídrico al tubo 4.
La molaridad con la que se trabajó con cada uno de ellos, pues cada uno tenía diferente molaridad, también el volumen y sobre todo el color, a excepción del ácido clorhídrico que este no cambio de color se quedó igual el equipo lo tomo en equilibrio.
4.- Utilice el principio de Le Chatelier para explicar en qué sentido se desplaza el equilibrio como consecuencia de la adición de cloruro crómico III.
El desplazamiento no cambia la constante de equilibrio ya que esta es constante.
5.- Explique teniendo en cuenta el cociente de reacción, los cambios cualitativos que se producen en la composición de la mezcla en el equilibrio al añadir el dicromato.
6.-Escriba la reacción que tiene lugar al añadir la disolución de hidróxido de sodio a la mezcla en equilibrio y explique, según el principio de Le Chatelier, el sentido de avance de la reacción.
7.- Escriba la reacción que tiene lugar al añadir la disolución de ácido clorhídrico a la mezcla en equilibrio y explique, según el principio de Le Chatelier, el sentido de avance de reacción.
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