Es bien conocido que la elección de un cultivo depende del p H de suelo; de ahí que, con frecuencia, digamos que “los altramuces son típicos de suelos ácidos

...

presenta una disolución, sin necesidad de tener que hacer

cálculos; es decir, que nos indiquen directamente el p H de la disolución.

Una forma más intuitiva para comprender la relación que existe entre la concentración de iones H+ que contiene una disolución y su pH, podemos encontrarla en la Tabla 1.

Observe que el producto de H+ por OHpermanece

constante (1•1014).

Tabla 1. Cantidad (concentración) de iones hidrógeno (H+) e hidroxilo (OH)

que presenta una disolución acuosa de un compuesto según su pH.

Observe que el producto de H+ por OHpermanece

constante (1•1014).

Los electrodos de p H miden la actividad de H+ de una disolución de forma potenciométrica, lo que genera una señal eléctrica. Cuando un electrodo de p H toma contacto con

una disolución (muestra), alrededor de la membrana de separación se genera un potencial eléctrico que depende del p H de la muestra. Para determinar el p H de la muestra es

preciso conocer el potencial de referencia del electrodo. La ecuación de Nerst [1] describe el comportamiento del electrodo:

11/2/2017 pH: Concepto, Medida y Aplicaciones en la agricultura y medioambiente

http://www.infoagro.com/abonos/pH_informacion.htm 3/7

Publ i ci dad

C u rso Su p e ri o r e n

C o n tro l Bi o l ó g i co d e

Pl a g a s

El empleo de organismos

beneficiosos (polinizadores,

depredadores y

parasitoides) en los últimos

años ha demostrado su

utilidad en la mejora de la

calidad de los productos

hortícolas, y en el control de

plagas en los cultivos

protegidos. A lo largo de

este curso se exponen de

forma clara y amena todos

aquellos conceptos

relacionados con el manejo

de enemigos naturales para

el control de agentes

causantes de daño...

Má s i n fo rma ci ó n

www.infoagr o.c om

[1]

donde:

E = Potencial medido por el electrodo (mV).

E0 = Potencial del electrodo de referencia (mV).

R = Constante universal de los gases (0.082 atm•L•K1•

mol1).

T = Temperatura (K).

n = Carga del ión.

F = Constante de Faraday (96,500 culombios•mol1).

H+ = Actividad del ión H+.

Para el ión H+, el factor de Nerst (2.3•RT/nF), también denominado pendiente del electrodo, vale 59.16 mV por unidad de pH. Algunos electrodos muestran la pendiente del

electrodo como porcentaje del valor teórico; por ejemplo, una pendiente del 95 % equivale a 56.2 mV por unidad de pH.

Cuando el circuito eléctrico (hardware) de un electrodo de p H detecta la señal eléctrica generada por el cambio de potencial de la membrana (E), el potencial de referencia (E0) y

la temperatura (T), la aplicación lógica (software) del sistema de medida (pHmetro)

calcula la actividad del ión H+ y, en definitiva, el valor del p H puede ser mostrado en una

pequeña