Inofrme de difusion.
Enviado por tomas • 25 de Marzo de 2018 • 1.263 Palabras (6 Páginas) • 318 Visitas
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Cuadro II. Parte A. Difusión de HCl en la parte superior y NH3 en la parte inferior con tubo en posición vertical.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
19.8
12.2
137
137
0.144
0.0890
2
21.0
11.5
113
113
0.185
0.101
3
22.0
10.0
133
133
0.165
0.0751
Velocidad promedio
0.164
0.0883
Ley de efusión de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
0.536
Relación de masa molares (HCl/NH3)[pic 3]
2.14
Cuadro II. Parte B. Difusión de HCl en la parte inferior y NH3 en la parte superior con tubo en posición vertical.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
9.0
24.0
155
155
0.0580
0.154
2
10.0
22.0
106
106
0.0943
0.207
3
11.5
22.2
121
121
0.950
0.183
Velocidad promedio
0.367
0.181
Ley de efusión de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
0.493
Relación de masa molares (HCl/NH3)[pic 4]
2.14
Cuadro III. Difusión de HCl y NH3 al 50% con tubo en posición horizontal.
Réplica
Distancia HCl (cm)
Distancia NH3 (cm)
Tiempo HCl (s)
Tiempo NH3 (s)
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
350
350
2
210
210
3
205
205
Respecto al cumplimiento de la ley de Efusión de Graham, la cual establece en términos de la masa molecular, que la velocidad de efusión de las moléculas de un gas desde un orificio en particular es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molecular del gas a temperatura y presión constantes3, por lo cual, según los resultados obtenidos en cada parte del experimento y los respectivos cálculos, se podría decir que no se lleva a cabo el cumplimiento de esta ley, debido a que no se obtiene en ninguna de las partes del experimento, resultados iguales en el cálculo de las raíces moleculares de los gases y la división de la velocidades de difusión.
Considerando la gravedad a la hora de realizar el proceso de la parte b, es notorio que en los resultados la gravedad tiene un gran efecto, un ejemplo de esto es que el HCl al ubicarse en la parte superior del tubo presenta una distancia mayor respecto al aro formado que al ubicarse en la parte inferior, ya que tiene la gravedad a favor, en cambio el NH3 recorre una menor distancia, esto debido a que las moléculas del gas deben luchar con la fuerza de la gravedad. 2 En la parte C en la cual se utilizan concentraciones al 50% no se logró observar la formación del aro, a pesar de esperar mucho más tiempo que cuando el HCl y el NH3 no están diluidos, esto debido a que el HCl y el NH3 se ve influenciadas por las moléculas del agua, lo que provoca que la velocidad con que se lleva a cabo el proceso de difusión sea mucho mayor.
En el experimento se logró observar que el NH3 se difundía más que el HCl, esto en la parte A, debido a que las moléculas del NH3 son más livianas y rápidas que las del HCl, y el amoniaco (17.03
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