LA UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD.

...

M (solución) = 10 ml

Cálculos:

%m/m (1 .7gr)/10mlx 100= 17%%ppm g/L

M (soluto) = 1.7g NaCl 1.7g x1.000mg/g=1700mg

M (solución) = 10ml 0.01lt

Cálculos: %ppm 1700mg/0.01l = 170.000 ppm

Molaridad (mol/L)

Volumen de la solución: 10ml 0.01L

M (g desustancia)= 1.7 g

Sustancia (soluto) NaCl masa molar M=58.45g/mol

Concentración molar=?

n=1.7g/(58.45 g/mol)= 0.029 moles de NaCl

M= (0.029 moles de NaCl)/0.01L = 2,9mol/L

Molalidad (mol/Kg) Soluto=1.7 g NaCl

Solvente= 11.3 gr H_2 O

N (soluto)= (masa (soluto))/M= (1.7 g)/ (58.45 g/mol) = 0.029 moles

M (solvente) = 11.3 g x (1 Kg)/ (1000 g) = 0.0113 Kg de H_2 O

m = (0.029moles de NaCl)/ (0.0113 kg de H_2 O) = 2.56 mol/Kg

Normalidad:

Para el NaCl Z = 1 y la masa equivalente (peso equivalente) es:

M_eq (soluto) = (58.45 (masa molar soluto))/ (1 e/mol)=58.45g/e

E (soluto) = (1.7g soluto)/ (58.45 g/E)= 0.029 E

V solución= 10ml =0.01L

E (soluto)=0.029 E

N= (E soluto)/ (V solución (L))

N = (0.029 E)/0.01L

N = 2,9 E/L = 2.9N

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M.

[pic 41]

Peso molecular de NaCl: 58.5 g/Mol

[pic 42]

Se necesitarían 29.25 gramos de NaCl.

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución

1M.

V1 x M1 = V2 x M2

V1 x 2.5mol/L=100mL x 1 mol/L V1

(100mL x 1 mol/L)/(2.5mol/L)= 40 M

Se debe tomar 40 ml.

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los

Cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

Se demuestra que se pueden hallas los volúmenes, porcentajes y cantidades de sustancias para preparar una solución teniendo en cuenta las respectivas formulas y sus respectivas conversiones ya que nos dimos cuenta del importante papel que cumple utilizar la medidas exactas de las sustancias que vayamos a utilizar al m omento de realizar una solución y así poder obtener unos buenos resultados.

CUESTIONARIO.

1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede

Considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?

Si porque al tomar la suma de los dos valores como el volumen de la solución ya que ambos se encuentran en un mismo estado, lo contrario sería si el soluto se encontrara en estado sólido y el solvente es estado líquido, la suma de estos dos no sería el volumen de la solución. El volumen de la solución final será igual a la suma de los volúmenes de las dos soluciones que se mezclan

2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares?

Explique su respuesta.

Existen las leyes de gases ideales “Volúmenes iguales de gases

Cualesquiera, en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de

Moléculas”. Con la ecuación: gr/peso molecular = moles o molaridad.

Bajo esta leyes claro que se podrían expresar las concentraciones.

3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

En la importancia del manejo de la cantidad adecuada al momento de preparar alguna solución ya que en muchos momentos de nuestras vidas preparamos soluciones de todo tipo sin tener en cuenta las variaciones podemos tener en los resultados por no tener en cuenta las cantidades.

CONCLUSIONES.

¿Qué conclusiones se derivan de esta práctica?

Logramos aplicar en práctica la teoría que habíamos adquirido en el curso y de esta manera así comprobar los resultados mediante las diferentes fórmulas químicas.

Logramos entender la función que cumple un soluto y un solvente en una solución y establecer la diferencia que existe entre los dos.