LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS En esta experiencia de laboratorio se quería identificar la ley de las proporciones definidas

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con estructuras cristalográficas definidas pueden aparecer defectos por ausencia, reemplazo o cambio en el estado de oxidación de alguno de los elementos. Sólo afectan a las proporciones aquellas imperfecciones llamadas no estequiométricas, y que aparecen sobre todo en óxidos y sulfuros de metales de transición debido a la capacidad del metal de existir en más de un estado de oxidación.

3. Desarrollo Experimental

Materiales:

Gradilla, agitador de vidrio, goteros, cinco tubos de ensayo, beaker, probeta, balanza.

Reactivos:

 Ácido sulfúrico: Extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.

 Tiosulfato de sodio: se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio con azufre elemental Na2S2O3. Se emplean sobre todo como fijadores en la fotografía donde forman complejos solubles.

 Permanganato de potasio (KMnO4) Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.

La experiencia de laboratorio consistía en tomar 5 tubos de ensayo, en cada tubo se debía colocar un solución de cierta cantidad en gotas de permanganato de potasio (KMnO4), ligadas con agua destilada, así para el primero tubo se le agregaron 5 gotas, al 2° tubo 10 gotas, al 3° tubo 15 gotas, al 4° tubo 20 gotas y al último tubo se le agregaron 25 gotas; esta mezcla se hizo en una probeta con un volumen de 10ml para cada tubo.

Luego de haberse rotulado cada tubo, se llevaron al extractor refrigerador, en una gradilla, y cada tubo se le adicionó 5 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4). Posteriormente se tomó el primer tubo y se le agregaba gota a gota el tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y se agitaba después de agregar cada gota, ahí se registraba la cantidad de gota y la distorsión del color, hasta llegar a la transparencia de la solución. Así se continuó el proceso para los demás tubos.

Toda la información registrada se debía consignar en una tabla de relación de proporcionalidad.

4. Análisis y resultados

Durante el goteo en cada tubo se observó una distorsión del color de la solución, a continuación se muestra la información registrada:

No. GOTAS COLORACION

1 fucsia

2 Rosado

3 Ocre

4 Amarillo

5 Incoloro

No. GOTAS

COLORACION

3 Fucsia

6 Café oscuro

9 Ocre

12 Café claro

15 Turbia

18 Incoloro con presencia de precipitado

20 Incoloro

No. GOTAS

COLORACION

3 Fucsia

9 Café oscuro

15 Ocre

21 Turbio

27 Incoloro

No. GOTAS

COLORACION

3 Morado

9 Café oscuro

15 Café

21 Café claro

27 Turbia

30 Incoloro

No. GOTAS

COLORACION

3 Morado

9 Fucsia

15 Café oscuro

21 Café

27 Café

30 Café claro

36 Turbio

42

Incoloro

Relación de proporcionalidad entre las gotas

Tubo Gotas KMnO4 Gotas Na2S2O3 Proporción

1 5 5 1

2 10 20 2

3 15 27 1,8 = 2

4 20 30 1,5

5 25 42 1,68 = 2

Relación matemática 5/5=1

20/10= 2

27/15=1,8

30/20=1,5

42/25=1.68

Análisis; solo se cumplió la ley de las proporciones múltiples en los tubos # 2,3 y 5, porque mantienen constantes de proporción aproximadamente en 2.

Cuestionario.

 Escriba la ecuación balanceada de la reacción trabajada durante la práctica.

Tipo de reacción:

Reacción de doble desplazamiento

 ¿Se cumplió o no, la ley de las proporciones definidas? Justifique su respuesta.

R/ En esta experiencia se cumplió la ley de las proporciones definidas porque en los resultados de la relación de proporcionalidad el consiente fue constante y este principio establece que cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.

5. Conclusión

Con la finalización de esta experiencia, podemos