La Ingeniería Civil se ha visto a lo largo de su historia que los usos de los materiales

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%A = (100)[pic 16]

(100) = (100) = 72.72%[pic 17][pic 18]

(100) = (100) = .27%[pic 19][pic 20]

- Utilizando el número de Avogadro, calcula la cantidad de moléculas de O que reaccionaron.[pic 21]

- [pic 22]

[pic 23]

- 1 mol de (6.022x= 3.011[pic 24][pic 25][pic 26]

Numero de moléculas= 3.011[pic 27]

- Calcula el rendimiento de la reacción y si no se obtuvo un 100% de rendimiento, ¿A qué se debe?, indica al menos 3 razones.

R= Se define por:

Rendimiento porcentual = (100) [pic 28]

(100) [pic 29]

=(100) = 74%[pic 30][pic 31]

No resulta el 100% porque no se peso exactamente en la balanza, no se evaporó por completo o porque no resultó una sustancia pura.

- De acuerdo a Vogel, ¿Cómo considera que es su rendimiento?

R= Según a la teoría de Vogel nuestro rendimiento es bueno ya que está por encima del 70%.

3.7. Aplicaciones.

3.7.1. Las relaciones estequiométricas y la ley de conservación de la materia dentro de las áreas de la Ingeniería Civil.

La Ingeniería Civil se ha visto a lo largo de su historia que los usos de los materiales junto con sus reacciones son estudiados proporcionando los reactivos por cantidades y viendo cómo reaccionan entre las variaciones de las cantidades que se le proporcionan a cada solución para generar ya sea o mayor resistencia o un menor deterioro a los cambios climáticos generando agrietamientos o corrosión en ciertas estructuras. Estas cantidades que se generan en los productos de las relaciones químicas se pueden calcular por medio de los cálculos estequiométricos ya sea para obtener el rendimiento teórico de la reacción o sacando el porcentaje exacto en la reacción de algún elemento en específico, este tipo de estudios se toman más en cuenta en la investigaciones de materiales para construcción sacando los cálculos precisos para las cantidades exactas que se utilizarían en los materiales y mezclas para la construcción teniendo en cuenta también la ley de conservación de la materia ya que esta es fundamental para la estequiometría. La ley de la conservación de materia explica que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma, esto se puede expresar en el estudio de los materiales de construcción que para cada reacción química que el mismo número de átomos en los reactivos sea la misma en el producto como un ejemplo claro tenemos el cemento que al combinar dos elementos al momento de juntarlos se mantiene el número de átomos en el producto teniendo en cuenta que los elementos juntos no desaparecieron solo se transformaron en el producto el cual fue el cemento.

3.8. Conclusiones.

En conclusión el objetivo a cumplir en esta práctica se obtiene, ya que en el aprendizaje de la estequiometria aprendemos a encontrar la relación entre los reactivos por medio de ella, usando sus respectivas fórmulas las cuales son de rendimiento teórico, rendimiento porcentual y composición porcentual, para encontrar el rendimiento real de la práctica el cual fue encontrar el de un matraz, es por medio de la diferenciación de pesos este se define como peso final menos el inicial. La estequiometría es todo lo relativo respecto a la cuantidad dentro de la química, ella te ayuda a encontrar las relaciones entre reactivos y compuestos. Esto es necesario en la química ya que se encuentra un equilibrio entre los compuestos. En la práctica se busca la relación entre el carbonato de calcio y óxido de dihidrógeno, que al estar en ebullición total da como resultado dióxido de carbono y se encuentra su densidad.

3.9. Bibliografía.

Dr. Ramón Calciné. (2010). ESTEQUIOMETRÍA. 01 de marzo del 2016, de UIMICA.Recuperado de: Sitio web: dayri-quimica.blogspot.mx/2010/06/estequiometria.html.

Dr. Mónica González. (2010). Ley de la conservación de la materia. 01 de marzo del 2016, de La Guía. Recuperado de: Sitio web: quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-la-conservacion-de-la-materia.

M. I. Ángeles Méndez. (2010). Cementos. 01 de marzo del 2016, de La Guía. Recuperado de: Sitio web: quimica.laguia2000.com/reacciones-químicas/el-cemento.