La práctica de laboratorio No.1 llamada “Calor de reacción”

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- Aplicaciones industriales

Los calorímetros tienen varios usos, además del uso dado en el laboratorio, tiene uno en especial en la industria, son utilizados con el objetivo de poder determinar y calcular: entropía, densidad electrónica de estados y caracterizar transiciones entre estados. Entre sus aplicaciones más importantes se encuentra las pruebas de combustible, eliminación de desechos, estudios de alimentos y propulsor y prueba de explosivos.

- MARCO METODOLÓGICO

- Algoritmo

- Se colocó un vaso de duroport dentro de un beacker de 600 mL.

- Se aisló utilizando algodón en el espacio que queda entre el vaso de duroport y el beacker.

- Se colocó sobre el vaso de duroport una tapa con dos orificios. En un orificio se colocó el termómetro y en el otro el agitador (pajilla).

- Se colocó 20 mL de agua en el calorímetro y se midió su temperatura.

- Se calentó 60 mL a temperatura de ebullición. Se midió la temperatura. Luego se vertió en el calorímetro, permitiendo que se alcance el equilibrio térmico. Se midió la temperatura. Se determinó la capacidad calorífica del calorímetro. Finalmente se repitió el procedimiento dos veces más.

- Se preparó en un balón preparar 100 mL de una solución de HCl(ac) 1 M. utilizando la campana de extracción.

- Se preparó 100 mL de una solución de NaOH(ac) 1M en otro balón. Para preparar esta solución se colocó el beacker donde disolvió el NaOH(ac) en agua.

- Se tomó 30 mL de cada una de las disoluciones preparadas, y se midió este volumen con una probeta.

- Se midió la temperatura. Comprobando que sea la misma temperatura.

- Se vertió lo más rápidamente posible en el calorímetro.

- Se tapó el calorímetro, y luego se agito suavemente.

- Se midió la temperatura máxima alcanzada y finalmente se realizó el procedimiento dos veces más.

- Reactivos, cristalería y equipo

- Reactivos

Hidroxido de sodio -NaOH(ac)

Ácido Clorhidrico -HCl(ac) (%m/m = 37gHCl / 100gsln)

80 mL de agua destilada

- Cristalería

1 Beacker de 600 mL

1 Beacker de 400 mL

1 Vidrio de reloj

2 Balones aforados de 100mL cada uno

1 Probeta de 25mL

- Material y equipo

Algodón

Pajilla

Termómetro

Vaso de duroport

Pipeta

Espátula

- Diagrama de flujo

- Capacidad calorífica del calorímetro

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- Calor de reacción de neutralización

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- RESULTADOS

Tabla 1: Capacidad calorífica del calorímetro fabricado

Corrida

Capacidad Calorífica ( [pic 55]

1

219.04

2

160.75

3

219.04

Promedio más desviación estándar

199.6±27.4

Fuente: Datos Calculados

Tabla 2: Calor de reacción experimental de neutralización entre HCl(ac) y NaOH(ac)

Corrida

Calor de Reacción ([pic 56]

Error (%)

1

-45.06