La química es una ciencia activa y en evolución que tiene importancia vital en nuestro planeta

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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:

Nivel Macroscópico

- Mezclas

- Elementos

- Compuestos

Nivel Submicroscópico

- Átomos

- Moléculas

SUSTANCIAS Y MEZCLAS:

- SUSTANCIA: es una forma de materia que tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas. Ejemplos: Agua, azúcar de mesa (sacarosa), oro, oxígeno.

Las sustancias difieren entre sí por su composición y se pueden identificar según su aspecto, color, sabor y otras propiedades.

Las sustancias pueden ser elementos o compuestos.

- Elemento: Es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Es decir son las sustancias más fundamentales con las cuales se construyen todas las cosas materiales. Existen 117 elementos. Se representa por medio de Símbolos: Es la letra o letras que se emplean para representarlos.

Átomo: Es la partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento.

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa. Un ion con carga positiva se llama CATION y un ion con carga negativa se llama ANION.

- Compuesto: Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas. Cada compuesto es representado en fórmulas que son la estructura fundamental de un compuesto, indica las proporciones en que se combina cada elemento. Ejemplo: Agua. La fórmula química es H2O lo que indica que está formada por dos átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). El agua se puede descomponer en un laboratorio en Hidrógeno y oxígeno haciendo pasar una corriente eléctrica a través de ella.

Una molécula es la entidad más pequeña posible en la que se mantienen las mismas proporciones de los átomos constituyentes que en el compuesto químico. Una molécula de agua está formada por tres átomos: dos átomos de hidrógeno unidos a un solo átomo de oxígeno. Una molécula de peróxido de hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno; los átomos de oxígeno están unidos entre sí y hay un átomo de hidrógeno unido a cada átomo de oxígeno. En cambio una molécula de la proteína de la sangre llamada gamma globulina, está formada por 19 996 átomos de solo cuatro tipos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno

- MEZCLA: Es una combinación de dos o más sustancias en la que estas conservan sus propiedades distintivas. Ejemplo: el aire, los refrescos, la leche, el cemento.

Las mezclas no poseen composición constante.

Las mezclas pueden ser:

- Homogéneas: La composición de la mezcla es uniforme. Ejemplo: Si se disuelve una cucharada de azúcar en agua, se forma una solución.

Una solución es una mezcla homogénea en donde su composición y su apariencia son uniformes.

- Heterogénea: la composición de la mezcla NO es uniforme. El prefijo hetero significa ¨diferente¨ Ejemplo: Arena con virutas de hierro; una aleación metálica de bronce, latón y acero.

Tanto las mezclas homogéneas como las heterogéneas se pueden separar por medios físicos en sus componentes puros sin cambiar la identidad de tales componentes. En los ejemplos anteriores por ejemplo, el azúcar se puede separar del agua si se evapora por completo el agua y luego condensar el agua para recuperarla. Y en el caso de la arena y hierro, se puede separar el hierro por medio de un imán.

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CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE AGREGACION DE LA

MATERIA.

Estado físico es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Los estados de la materia dependen de Factores como la presión y temperatura; se caracterizan por la energía cinética de las moléculas y los espacios existentes entre estas.

Aunque tradicionalmente estamos acostumbrados a referirnos a tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso; investigaciones recientes proponen la existencia de otros estados, los cuales se producen, sobre todo, en condiciones extremas de temperatura y presión. Estos nuevos estados corresponden al estado de plasma y el superfluido.

ESTADO SOLIDO

ESTADO LIQUIDO

ESTADO GASEOSO

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Posee volumen y forma definida.

Posee volumen definido y forma variable. Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

Posee volumen y forma variable. Adoptan la forma y el volumen del recipiente que ocupa.

Las partículas están en contacto y estrechamente empaquetadas en matrices rígidas. Las fuerzas de repulsión son menores que las fuerzas de cohesión

Las partículas vibran y resbalan una sobre otras debido a que las fuerzas de repulsión son iguales que las fuerzas de cohesión

Las partículas se encuentran separadas y con movimiento de traslación debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las fuerzas de cohesión

Compresibilidad insignificante

Muy poca compresibilidad

Alta compresibilidad

No fluyen

Fluyen. Unos con más facilidad que otros, dependiendo de su viscosidad.

Se difunden con rapidez.

El plasma es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 °C: las moléculas adquieren tanta energía cinética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso de los