La titulación es un método para cuantificar la cantidad de una sustancia en una solución

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15 ml.

Adicionalmente se preparó un tubo problema tomando x cantidad de la solución anteriormente preparada, y se llevó a un volumen de 15 ml con agua normal.

Y se llevó a leer al espectrofotómetro

RESULTADOS

HIDROXIDO DE SODIO

Cuando la solución se tornó de color rosa, se gastó, 12.5 ml de hidróxido de sodio.

ACIDO SULFURICO

Se determinó la normalidad del ácido sulfúrico, aplicando la ecuación

Molaridad NaOH (Mb) = Normalidad NaOH (Nb)

Normalidad ácido sulfúrico (Na) = 30.2 ml(volumen usado recorrido) x Nb / 50ml (volumen inicial)

Con lo cual el resultado es de 0.604

CROMATOGRAFIA

Al realizar la curva de calibración, se realiza la ubicación de la medición de absorbancia que nos dio la muestra problema y se encontró la ppm correspondiente siendo la ABS=0.192 y la ppm= 50.26, en la ecuación de ppm despejando la incógnita de los militros, obtenemos que estos son 3.5 para esta muestra.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

HIDROXIDO DE SODIO

Al tener el resultado final (Mb), se obtiene un resultado muy cercano a lo teóricamente calculado, lo cual nos demuestra errores de equipo, o exactitud en alguna medida, pero el procedimiento fue muy cuidadoso.

ACIDO SULFURICO

Se logró determinar la normalidad del ácido sulfúrico, entendiendo los pasos y los procedimientos necesarios, cumpliendo así con el objetivo de la práctica.

CROMATOGRAFIA

Se realizó una nueva práctica para verificar los datos obtenidos, debido a los resultados obtenidos por el primer equipo spectronic 20d y se realizó con un espectrofotómetro Orión AquaMate 7000.

Con lo cual se evidencio los conocimientos adquiridos en la primera practica fueron aplicados conforme se establece en la guía, entendiendo mejor los conceptos.

Bibliografía

-Guía de laboratorio fisicoquímica elaboración curva de calibración, versión 1, SENA