Laboratorio N° 1 Mediciones gravimétricas y volumétricas

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Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Al disolver el cinc en acido sulfúrico, la reacción produce sulfato de cinc, se desplaza el hidrogeno del acido, el cual es un gas que se desprende en forma de burbujas

4) Reacciones de metátesis: son aquellas en las cuales 2 compuestos reaccionan para formar 2 nuevos compuestos, sin que se produzcan cambios en el número de oxidación. En estas reacciones se presentan 2 reemplazos simultáneos.

Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2KNO3

Laboratorio N°4

Estequiometria

La estequiometria es la medición de las cantidades relativas de los reactantes y productos en una reacciónReactivo limitante: es el reactivo que se ha consumido en su totalidad, ya que limita con la cantidad de producto formadoRendimiento teórico: es la cantidad de producto que se forma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente (rendimiento teórico es el máximo que se puede obtener)Rendimiento real: es la cantidad de producto que realmente se obtiene.

Rendimiento teórico > rendimiento real

% rendimiento = rendimiento real x 100

rendimiento teórico

Laboratorio N°5

Equilibrio químico

aA +bB ←→ cC + dD

-Reacciones reversibles, donde las letras mayúsculas representan las formulas y las minúsculas los coeficientes estequiométricos

-Si hay más de C y D, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda

-Si hay mas de A y B, el equilibrio se desplaza hacia la derecha

-La constante de equilibrio se puede definir como la relación de concentración o presiones de equilibrio :

Kc = [C]c [D]d

[A]a [B]b

Principio de Le Chatelier: si se aplica un cambio de condiciones (o estimulo) a un sistema en equilibrio, este responderá en la forma que mejor se oponga a dicho estimulo, a fin de alcanzar de nuevo el estado de equilibrio

-Factores que afectan al equilibrio son:

a) Cambios de concentración

b) Cambios de presión (o de volúmenes)

c) cambios de temperatura

Ley de Vant Hoff

- A menor temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos

- A mayor temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes

Laboratorio N°6

Titulaciones de un Acido fuerte con una base fuerte

Solución estándar: es una solución de concentración conocidaTitulación: es una reacción química de estequiometria donde la solución estándar se mezcla con la solución de concentración desconocidaPunto de equivalencia: punto en que se reúnen cantidades estequiométricas equivalentesIndicador acido-base: se utiliza para determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia

Fenoltaleina → solución acida es incolora

→ solución básica es rosada

De que la solución pase de incolora a rosada, indica que el acido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la solución adquiera color levemente rosada, es porque no encontró un acido con el cual reaccionar