METANO: PREPARACION Y PROPIEDADES- CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO

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% C = * 100 = 81.82 %[pic 13]

% H = * 100 = 18.18 %[pic 14]

- Cuál es el porcentaje de carbono en un compuesto orgánico del que se sabe que 0,2 g dieron 0,275 g de C02 por combustión. R = 37,5%

- Hallar los isómeros del C8H18.

- 2,2,3-trimetilpentano

- 2,2,4-trimetilpentano

- 2,3,3-trimetilpentano

- 2,3,4-trimetilpentano

- 3-etil-2-metilpentano

- 3-etil-3-metilpentano

- 2,2-dimetilhexano

- 2,3-dimetilhexano

- 2,4-dimetilhexano

- 2,5-dimetilhexano

- 3,3-dimetilhexano

- 3,4-dimetilhexano

- Etilhexano

- 2-metilheptano

- 3-metilheptano

- 4-metilheptano

- Hallar el volumen de oxigeno que se necesita para la combustión de 3 litros de metano. Hallar en dm3 el volumen de C02 que se forma. R = 6 L 02

- Qué cantidad de aire en cm3, cuya composición es 23% de 02 en volumen, se requieren para quemar un 1 m3 de CH4 cuya presión es de 2 atmósferas a 20ºC. Se supone rendimiento de la reacción al 85,5%. (Densidad del 02 1,33 g/cm3 ) R = 14890,70

- En combustión del metano, se ha obtenido 2,5 kg de C02. Si la reacción se realizo con 90% de rendimiento. Qué volumen de CH4 a 20ºC y 1 atmósfera de presión habrá combustionado. R = 1517,96 L

- Qué volumen con la parte en masa del hidróxido de potasio al 20% y densidad de 1,19 g/mL se necesita para la absorción de todo el dióxido de carbono obtenido durante la combustión del propano de 112 litros de volumen (en condicionen normales). R = 7,059 L

- Una sustancia orgánica está constituida por C, H y 0. En la combustión completa de 1 g de sustancia se forman 0,9776 g de C02 y 0,2001 g de H20. El peso molecular es 90. Hallar la formula molecular. R = C2H204

- Un recipiente tiene cierto peso de un hidrocarburo saturado de la serie de los alcanos y se le quiere cambiar por un peso igual de otro hidrocarburo de la misma serie pero que tiene dos carbonos menos que el primero, de tal manera que la temperatura no varíe en el recipiente. Para lograr este resultado, es necesario que la presión en el recipiente sea los 43/29 de la presión que había con el primer hidrocarburo. Cuáles son las fórmulas y los nombres de estos hidrocarburos