Modelos atomicos.

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Luego Niels Bohr, propuso dar una explicación sobre el por qué los elementos presentaban los espectros de emisión y absorción, por qué eran diferentes unos de otros… para esto tomo los trabajos de Planck acerca de los cuantos o fotones y de Gustav Kirckoff quien estudio el color que emitía la flama del mechero cuando se quemaba algunas sustancias. Bohr supuso que los electrones se encontraban y giraban en orbitas, y que cada una contiene una cantidad de energía; los llamo “niveles de energía”. Planteo que los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero que ellos pueden pasar de un nivel a otro, para esto necesitan absorber energía; si el electrón “brinca” a un nivel de energía mayor adquiere un estado al que se le llama “excitado” y se produce un espectro de absorción, al regresar a su estado emiten energía en forma de luz o fotones y producen un espectro de emisión.

Otro científico que contribuyó en el modelo atómico fue Arnold Sommerfeld, su aportación más importante fue en cambiar el concepto de las orbitas circulares que definían los electrones, por orbitas elípticas. Lo que hizo fue perfeccionar el modelo de Bohr con las orbitas elípticas, lo que dio lugar al descubrimiento del número cuántico Azimutal. (Cuanto mayor era este número, mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón).

La mejora de los modelos atómicos nos muestra que la ciencia siempre está en constante avance y que cada día se conoce algo nuevo, el átomo inicio como una partícula indivisible y después se logró dividir, es decir que la materia es divisible y que además es discontinua.

Cada uno de los modelos atómicos ayudaron a entender algunos fenómenos, pero lo más importante es que se siguen usando para dar explicación al comportamiento de la materia.

La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.

- Hibridación sp3 o tetraédrica

Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.

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Hibridación sp2

En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz .

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Hibridación sp

Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración.

Orbitales moleculares que son orbitales que dejan de pertenecer a un solo núcleo para pasar a depender de dos o más núcleos. Considera que el orbital molecular, es el resultado de la combinación lineal, es decir, una suma o una resta, de los dos orbitales atómicos implicados.

Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=133134

http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_dalton

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_thompson

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_rutherford

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_bohr

http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono