MODELOS ATÓMICOS. Demócrito

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Modelo atómico de Sommerfeld

Puesto que el modelo de Borh solo funcionaba para los átomos de hidrogeno, Sommerfeld se dio cuenta que no todos los átomos de los elementos se comportaban de la misma manera, además que los electrones de un mismo nivel energético, tenían distinta energía, por ello, con ayuda de la teoría de la relatividad en 1916 propuso los siguientes postulados:

• Que los átomos tenían orbitas elípticas

• Que el segundo número cuántico "l" azimutal

• "l" determinaba la forma de los orbitales

• La modificación de las órbitas se cumple solo a partir de n=2

Modelo atómico de Schrödinger

El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.

Es por esto, que en el modelo de Schrödinger, aparece un concepto pare definir la región del espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón: el orbital.

Por ello propuso los siguientes postulados

• Electrones como función de onda

• Modelo probabilístico

• Nubes de probabilidad (reemplazan la idea de órbitas circulares o elípticas): Orbitales

• Explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas

• No describe como es el núcleo ni su estabilidad

• Solo explica la estructura electrónica del átomo y su interacción con otros átomos.

Modelo atómico de Dirac-Jordan

El modelo atómico de Dirac Jordan nace con una base muy parecida al modelo de Schrödinger. Sin embargo, el modelo de Dirac introduce como novedad la incorporación de manera natural del espín del electrón, así como la revisión y corrección de ciertas teorías relativistas.

El modelo de Dirac Jordan nace de los estudios de Paul Dirac y Pacual Jordan. Tanto en este supuesto como el de Schrödinger, la base tiene que ver con la física cuántica.

Este modelo utiliza postulados bastante parecidos al conocido modelo de Schrödinger y se puede decir que Paul Dirac fue el que más aportó a este modelo en particular.

La diferencia entre el modelo de Schrödinger y el modelo de Dirac Jordan es que el punto de inicio del modelo Dirac Jordan utiliza una ecuación relativista para su función de onda.

El mismo Dirac creó esta ecuación y basó el modelo en sus estudios. El modelo de Dirac Jordan tiene la ventaja de que permite concentrar más orgánicamente o mas naturalmente el espín del electrón. También permite realizar correcciones relativistas bastante apropiadas.

Sus postulados decían los siguiente:

• Aparece el cuarto número cuántico el espín (s) +1/2,-1/2

• Predice la existencia de antipartículas

• Teoría de la electrodinámica cuántica

• Estructura electrónica de los átomos quedó confirmada en forma definitiva

Conclusiones

En conclusión durante mucho tiempo se han estudiado los átomos, sin embargo a pesar de esto hasta la fecha no se sabe con certeza como y cuál es el modelo atómico, sin embargo a nuestro parecer el modelo más acertado es el de Schrödinger, ya que aunque el de Borh es muy exacto, solo sirve para los átomos del hidrogeno, mientras que el modelo de Schrödinger está dado relativamente por la velocidad de un electrón, ya que a la fecha se sabe que los electrones giran alrededor de las orbitas, por lo tanto el modelo de la "nube es el más acertado ya que nunca se sabrá la posición exacta de un electrón, por lo ya mencionado.